2024版高考化学一轮总复习题库：第一章认识化学科学题库第1讲 化学反应的热效应.pdfVIP

鬟氏化学反应与能量转化

第1讲化学反应的热效应

【课标要求】1.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化，

能量的转化遵循能量守恒定律。道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温

度、压强、物质的聚集状态的影响。

2.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。

3.能进行反应焰变的简单计算，能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能运

用反应焙变合理选择和利用化学反应。

夯-必备知识

一、化学反应的反应热与焰变

1.化学反应的实质与特征

实质

二土反应物中化学键断裂和生成物中

化学键形成

学+，~一

反日”既有物质变化，又伴有能量变化；

应I能量转化主要表现为峭的变化

2.化学反应的反应热

⑴定义

当化学反应在一定的温度下进行时，反应释放或吸收的热量称为该反应在此温

度下的热效应，简称反应热。

(2)表示

通常用符号Q表示，并约定反应吸热时Q取正值、反应放热时Q取负值。

(3)中和反应反应热的测定

①原理计算公式

Q=-C(T-Ti)其中C表示溶液及量热计的热容，口、T2分别表示反应前和反

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应后体系的温度。

②简易量热计的构造及作用

温度计作用：测定反应前后溶液的温度

隹学搅拌器作用：使反应充分、体系的温度均匀

日手外筒作用：保温作用

图9内筒作用：反应容器

待测样品

③注意事项

a.实验过程保温操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失。

b.为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。

c.因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱

则测得的反应热偏小。

3.化学反应的内能变化与燃变

(1)化学反应内能变化

①内能是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和，符号为Uo

②内能的变化AU=Q+W

。表示反应热，W表示功。

(2)烙和噂变

事卜与内能有关的物理量，用符号表示

「里红生成物与反应物的培值差

次含变--——~~••用AH表示

单位

--a常用kJmoL或J•mo尸表示

4.放热反应和吸热反应

(1)放热反应和吸热反应的判断

①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

反应过程反应过程

放热反应吸热反应

②从反应热的量化参数——键能的角度分析

一1

键能越大，物质稳定性越强，不易断裂

⑵常见的放热反应

与反应条件无关，常温下能进行的反应不一定是放热反应

①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应;

⑤物质的缓慢氧化等。

⑶常见的吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2-H2O

与NH4cl反应；④碳和水蒸气、C和CO?的反应等。

5.热化学方程式

(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

如H2(g)+|o2(g)=H2O(l)

AH(29K)=-25.kJ-mol-1

表示在2