9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT).pptxVIP

课时2溶质质量分数的综合计算

目录CONTENTS新知学习3新课引入2随堂练习5学习目标1课堂小结4

1.进一步加深对溶质质量分数的理解及应用2.掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算学习目标难点

你能说出上节课学习的有关溶质质量分数的公式吗？1.溶质的质量分数：2.溶质的质量和溶剂的质量的计算：溶质的质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量=×100%溶质的质量溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量新课引入化学反应中溶液的溶质质量分数如何计算呢？

例1.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓】求出氢氧化钠的质量计算废水中氢氧化钠质量分数类型Ⅰ反应前溶液的质量分数新知学习

80 98x 4.9g答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。CuSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓8098x4.9g=x=4g氢氧化钠的质量分数为=×100%=4%4g100g例1.为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算该废水中氢氧化钠的质量分数。【提示：CuSO4＋2NaOH=====Na2SO4＋Cu(OH)2↓】

例2.为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算：(1)产生氢气的质量为_______g。(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)根据质量守恒法，反应后生成气体的质量=反应物的质量总和－反应后所得溶液的质量=(100+20)g-119.6g=0.4g求出消耗锌的质量求硫酸的质量求溶质的质量分数0.4

(2)解：设所用稀硫酸的质量为x。答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。98 2x 0.4g982x0.4g=x=19.6g稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%=19.6%19.6g100gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

例3.将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)求铁的质量求出氯化亚铁的质量计算反应后氯化亚铁溶液的质量类型Ⅱ反应后溶液的溶质的质量分数Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

例3.将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。Fe+2HClFeCl2+H2↑561272xy0.2g562x0.2g=x=5.6g2y0.2g=y=12.7g127

反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g+94.6g-0.2g=100g反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。例3.将5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应产生0.2g氢气。计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(生铁样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)

1.溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。求反应后所得溶液的质量的两种方法2.质