氧化还原反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第三节氧化还原反应

;化合价的复习;1.从得氧失氧的角度分析以下反应类型

2.氧化反应和还原反应一定同时发生吗？;【探究一】氧化还原反应的特征;【学以致用】

1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3＝CaO+CO2↑

B．Na2O+H2O=2NaOH

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O;【探究二】氧化、还原反应与化合价变化关系;【学以致用】

2.下列变化过程，属于还原反应的是（???）

A．HCl→MgCl2????????B.Na→Na+C．CO→CO2???????????D．Fe3+→Fe ;1.氧化还原反应前后元素化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么呢？;2Na＋Cl2＝＝2NaCl;;失电子;下列应反应是哪种反应类型？是否氧化还原反应?;置换反应一定是氧化还原反应；

复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。;课堂练习;2.属于氧化还原反应的离子方程式的是（）;3.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）;;;;;几个相关的概念：;3.氧化产物：;氧化产物;;;;;氧化还原反应各概念间的关系:;;4.下列变化中，加入还原剂才能实现的是()

A.

B.

C.

D.;第三节氧化还原反应

;氧化还原反应各概念间的关系:;;练习2.用双线桥法表示下列反应，并指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

;有利：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧

;氧化产物;1.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，

转移的电子个数是（）;氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物;练习2

已知下列反应可以发生：

Br2+2NaI===2NaBr＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则关于Cl2、Br2、I2氧化性强弱判断中，正确的是()

A．I2＞Br2＞Cl2 B．Br2＞I2＞Cl2

C．Cl2＞Br2＞I2 D．I2＞Cl2＞Br2;2.根据金属活动性顺序表;（3）物质所含元素的化合价处于中间价态，该

物质既具有氧化性又具有还原性;物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，

主要决定于元素的化合价。;常见的氧化剂和还原剂;常见的氧化剂和还原剂;

在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，

只有还原性的是：，

只有氧化性的是，既有氧化性又有还原性的是。;四、优先规律;1.苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

(A)氧化性(B)还原性

(C)碱性(D)酸性;在氧化还原反应

３Cl２＋６KOH＝５KCl＋KClO3＋３H2O中失电子的原子和得电子的原子个数比是（）

Ａ5:1Ｂ、1:5Ｃ、1:1Ｄ、3:1;1.标变价2.列变化

3.求总数4.配系数

5.细检查;配平步骤：;配平步骤：;配平步骤：;配平步骤：;练习：试配平下列方程式;配平步骤：;三、配平步骤：