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课后达标检测

[基础巩固]

1.(2019·高考北京卷)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()

A.抗氧化剂 B.调味剂

C.着色剂 D.增稠剂

解析:选A。相对于食物,抗氧化剂可以更快地被氧气氧化,从而降低了包装袋中氧气的浓度,减缓食品被氧化的速率。

2.下列说法正确的是()

A.活化分子具有的能量是活化能

B．活化分子的总数越多,反应速率越快

C.某一反应的活化分子的百分数是个定值

D.单位时间内有效碰撞次数越多,反应速率越快

解析:选D。活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能,A错误；单位体积内活化分子总数越多,有效碰撞机会越多,反应速率才越快,B错误；只有在一定条件下,活化分子在反应物中所占百分数才是定值,C错误。

3．下列四支试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()

试管

温度

过氧化氢溶液浓度

催化剂

A

常温

3%

无

B

常温

6%

无

C

水浴加热

3%

无

D

水浴加热

6%

MnO2

解析:选D。温度越高、反应物的浓度越大,反应速率就越快,使用催化剂能加快化学反应速率。

4.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积

③溶液的温度 ④Cl－的浓度

A.①④ B.③④

C.①②③ D.②③

解析:选C。镁与盐酸反应的实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑,氯离子浓度对反应速率无影响。

5．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2

CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系,反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据：

实验序号

初始浓度c/mol·L－1

溴颜色消失

所需时间t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是()

A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

B.实验②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl),v(Br2)增大

D．增大c(Br2),v(Br2)增大

解析:选D。A项,由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3),反应时间变短,v(Br2)增大。B项,实验②和③反应时间相同,起始Br2的浓度相同,则v(Br2)相等。C项,比较实验①和③可知,增大c(HCl)时,反应时间缩短,v(Br2)增大。D项,比较实验①和④可知,增大c(Br2)时,反应时间增大,v(Br2)减小,故选D。

6．在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2＋O2((2SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)＝0.4mol。若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是()

A.等于1.6mol B.等于1.2mol

C.大于1.6mol D.小于1.2mol

解析:选D。由题意可求得4min内SO2的平均反应速率v(SO2)＝

＝0.2mol·(L·min)－1。若按照这个反应速率计算,2min时转化的SO2的物质的量为0.2mol·(L·min)－1×2min×2L＝0.8mol,但由于前2min比后2min的反应速率大,所以2min时,n(SO2)2mol－0.8mol＝1.2mol。

7.某科研小组为研究外界条件对反应速率的影响,对乙烯与KMnO4溶液反应进行实验,相关数据如图所示。下列判断不正确的是()

A.在0～50min之间,pH＝2和pH＝4时KMnO4的转化率相等

B.溶液酸性越强,溶液褪色越快

C.向溶液中加入少量KMnO4粉末,反应速率加快

D．在20～25min之间,pH＝6时KMnO4的反应速率为0.04mol·L－1·min－1

解析:选D。从图中可以看出,pH＝2和pH＝4在50min时,KMnO4的浓度都等于零,KMnO4完全反应,转化率都为100%,A选项正确；溶液酸性越强,pH越小,单位时间内KMnO4的浓度变化越大,反应速率越快,B选项正确；加入KMnO4粉末,反应物的浓度增大,反应速率加快,C选项正确；在20～25min之间,pH＝6时,Δc(KMnO4)＝2×10－5m