2023新教材人教版化学作业与测评Word文档第1章 高考真题练.docVIP

化学选择性必修1［人教版］作业与测评

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高考真题演练

1．(2022·浙江6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)

O

H

HO

HOO

能量/kJ·mol－1

249

218

39

10

物质(g)

H2

O2

H2O2

H2O

能量/kJ·mol－1

0

0

－136

－242

可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1。下列说法不正确的是()

A．H2的键能为436kJ·mol－1

B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C．解离氧氧单键所需能量：HOOH2O2

D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1

答案C

解析根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·mol－1×2＝436kJ·mol－1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249kJ·mol－1×2＝498kJ·mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；因为HOO===HO＋O，由表格中的数据可知解离其中氧氧单键需要的能量为(249＋39－10)kJ·mol－1＝278kJ·mol－1，C错误；由表格中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136kJ·mol－1－249kJ·mol－1－(－242kJ·mol－1)＝－143kJ·mol－1，D正确。

2．(2021·浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

H—H

H—O

键能/(kJ·mol－1)

436

463

热化学方程式

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－1

则2O(g)===O2(g)的ΔH为()

A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1

C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1

答案D

解析根据题表所给热化学方程式得，2×436kJ·mol－1＋E(O===O)－2×2×463kJ·mol－1＝－482kJ·mol－1，故E(O===O)＝＋498kJ·mol－1，故ΔH＝－498kJ·mol－1，故选D。

3．(2021·浙江高考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()

A．ΔH10，ΔH20

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2

D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

答案C

解析一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，故ΔH10、ΔH20，且ΔH1ΔH2，但是由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成环己烷时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应放出的热量少于1，3-环己二烯发生加成反应生成环己烷放出的热量，故ΔH2ΔH3。

4．(2020·北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是()

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

答案C

解析根据图示可知，①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1，根据盖斯定律①－②×2可得：C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝ΔH1－2ΔH2，故C错误。

5．(1)(2022·河北高考)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

(2)(2022·全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝172kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2

(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝－51kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa

反应2