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第三章
第二节第2课时
学习目标THESECONDCHAPTER
1变化观念与平衡思想
了解酸碱中和滴定的原理,知道酸碱中和滴定中溶液pH
的变化是判断滴定终点的依据,了解指示剂的选择方法。
2科学探究与创新意识
知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途,掌握酸碱中和滴定的实
验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
THESECONDCHAPTER
【思考与讨论】
1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱?
通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等
2、pH值试纸可以确定未知溶液的浓度吗?
可以,粗略确定酸、碱的浓度
3、那么怎么能准确确定一个未知酸或碱溶液的浓度呢?
酸碱中和滴定
THESECONDCHAPTER
酸碱中和滴定
–已知浓度的溶液——标准液
–未知浓度的溶液——待测液
THESECONDCHAPTER
2、原理:在酸碱中和反应中,使用一种已知浓度的酸(或碱)溶
+-
液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和(H+OHHO),测出二
2
者的体积,根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可
以计算出碱或酸的溶液浓度。
3、公式:c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
4、实验的关键
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
THESECONDCHAPTER
【随堂练习】
用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的
NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液28.00mL。
通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
0.1400mol/L
[思考]把上题中HCl改成HSO,则NaOH的物质的量浓度
24
为多少?
THESECONDCHAPTER
量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并
记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.
C测C标V标
V测
选用合适的酸碱指示剂
5、实验仪器THESECONDCHAPTER
仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴
定管夹、烧杯、白纸(有时还需要移液管)
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