2023新教材人教版化学作业与测评课件第1章 第1节 第2课时.ppt

*预习作业课时分层练第一节化学反应的热效应第2课时热化学方程式燃烧热第一章化学反应的热效应01预习作业(建议用时：15分钟)物质的量1．热化学方程式是表示参加反应的物质的__________和反应热的关系的化学方程式，热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的________变化。2．(1)热化学方程式的化学计量数只表示________，不表示________，可以是整数也可以是________数。能量物质的量分子个数分(2)写热化学方程式时必须注明物质的_________、ΔH的“_______”和单位。(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与____________对应。3．在25℃、101kPa时，____________________生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为____________。指定产物指：C→________，H→________，S→________，N→________等。聚集状态＋、－化学计量数1mol纯物质完全燃烧kJ/molCO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)×√××2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数既可表示分子个数又可表示物质的量B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D．该反应与上述反应属于可逆反应答案解析 该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；由题意知2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1，故B正确，C错误；可逆反应是指相同条件下，正、逆反应同时进行的反应，氢气燃烧和水分解反应条件不同，不是可逆反应，故D错误。解析3．1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1解析 由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，知1mol碳与水蒸气反应，吸收的热量为10.94kJ×12＝131.28kJ≈131.3kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，故选D。解析答案答案解析 根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1mol可燃物为标准，其他物质的化学计量数可用分数，且生成指定产物。解析5．已知1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物时放出22.67kJ的能量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________。02课时分层练(建议用时：40分钟)[学习·理解]1．(2022·泰安高二检测)书写热化学方程式要注明物质的聚集状态，原因是()A．具体说明反应的情况B．物质呈现的状态与反应焓变有关C．说明反应条件D．物质呈现的状态与生成什么物质有关答案解析 反应热表示按照热化学方程式化学计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1。2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ解析答案答案答案解析解析答案6．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O