2023新教材人教版化学作业与测评课件第1章 高考真题练.ppt

高考真题演练高考真题练第一章化学反应的热效应物质(g)OHHOHOO能量/kJ·mol－12492183910物质(g)H2O2H2O2H2O能量/kJ·mol－100－136－2421．(2022·浙江6月选考)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol－1。下列说法不正确的是()A．H2的键能为436kJ·mol－1B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C．解离氧氧单键所需能量：HOOH2O2D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1答案解析共价键H—HH—O键能/(kJ·mol－1)436463热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－482kJ·mol－12．(2021·浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)===O2(g)的ΔH为()A．428kJ·mol－1 B．－428kJ·mol－1C．498kJ·mol－1 D．－498kJ·mol－1答案解析 根据题表所给热化学方程式得，2×436kJ·mol－1＋E(O===O)－2×2×463kJ·mol－1＝－482kJ·mol－1，故E(O===O)＝＋498kJ·mol－1，故ΔH＝－498kJ·mol－1，故选D。解析3．(2021·浙江高考)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()A．ΔH10，ΔH20 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4答案解析 一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，故ΔH10、ΔH20，且ΔH1ΔH2，但是由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成环己烷时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应放出的热量少于1，3-环己二烯发生加成反应生成环己烷放出的热量，故ΔH2ΔH3。解析4．(2020·北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是()A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关答案解析5．(1)(2022·河北高考)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。(2)(2022·全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝172kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH2＝－51kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH为________kJ·mol－1。－2236．(2022·浙江6月选考)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝1.8×102kJ·mol－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。(2)每生产106kg纯碱，同时可获得________kgCaO。10.870解析解析7．(1)(2021·全国甲卷)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：二氧化碳加氢制甲醇的总反应