2023新教材人教版化学作业与测评课件第2章 第2节 素养提升练.ppt

一、选择题二、非选择题第二节化学平衡素养提升练第二章化学反应速率与化学平衡(建议用时：40分钟)一、选择题1．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．正反应是放热反应，且A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析容器的容积不变，若A为气体，则气体的密度不变，因此A应为固体(或液体)物质；升高温度气体的密度增大，说明气体的质量增加，非气态物质A转化为气体，平衡向右移动，因此正反应为吸热反应，A、B错误，C正确；充入惰性气体后，容器的容积不变，平衡体系中各物质的浓度不变，故平衡不移动，D错误。答案解析题给反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，B错误；增大c(X)，X的转化率降低，C错误；该反应是放热反应，降温平衡正向移动，Y的转化率增大，D正确。答案解析向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，则溶液呈黄色，A错误；该反应中元素的化合价均没有变化，为非氧化还原反应，B错误；加入少量水，总体积变大，离子浓度变小，由平衡移动原理可知，平衡向正反应方向移动，D错误。[易错警示](1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体或溶液中参与反应的离子的浓度。(2)对于有离子参与的反应的平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子的干扰。答案解析5．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生改变解析如等体积反应，缩小体积增大压强，混合物中各组分的浓度发生改变，但平衡不移动；使用催化剂，正、逆反应速率改变，但平衡不移动；混合物中各组分的百分含量不变一定是化学平衡状态的标志，如果各组分百分含量改变，一定发生化学平衡的移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。答案答案解析A项，达到平衡后，再加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，符合图中曲线；B项，达到平衡后，再加入B，平衡正向移动，A的体积分数减小，不符合图中曲线；C项，该反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，C的分子个数不变，不符合图中曲线；D项，该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的总物质的量增大，而混合气体的总质量不变，故混合气体的平均摩尔质量减小，不符合图中曲线。答案解析解析答案解析答案解析＝(2)在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。0.001(4)达到化学平衡后，下列条件的改变可使NO2浓度增大的是________(填序号)。A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2D．充入一定量的He(5)若起始时充入NO2为0.080mol，则达到化学平衡时NO2的转化率为________。B25%解析解析本课结束一、选择题二、非选择题