2023新教材人教版化学作业与测评课件第3章 第2节 素养提升练.ppt

(4)曲线B所对应的温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。曲线B对应100℃，此时水的离子积为10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA，可继续电离出H＋，使溶液的pH＝5解析(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中H＋浓度、OH－浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此25℃时水的电离平衡曲线应为A。(2)25℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH－)＝n(H＋)，则V(NaOH)·10－5mol·L－1＝V(H2SO4)·10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(3)要注意100℃时，水的离子积为10－12，即10－amol·L－1×100＝10－(12－b)mol·L－1×1，所以a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中c酸(H＋)＝c碱(OH－)，如果是强酸、强碱，两溶液等体积混合后，溶液应呈中性，现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以HA是弱酸。14．用充有HCl气体的烧瓶做喷泉实验，将实验后得到的盐酸移至锥形瓶中，用标准NaOH溶液滴定，以确定该盐酸的物质的量浓度。回答下列问题：(1)若该滴定实验用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液后，________________________________________。(2)若出现下列情况，会导致测定结果偏小的是_______(填序号)。A．不小心将标准溶液滴至锥形瓶外B．滴定前，滴定管中有气泡，滴定后气泡消失C．刚变色后立即记下数据D．用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色CD滴定次数待测盐酸的体积/mL滴定前滴定管刻度/mL滴定后滴定管刻度/mL120.005.0027.10220.004.5026.50320.005.2027.10(3)若用0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定盐酸，并重复三次，操作步骤合理，实验数据如表所示：通过计算可知该盐酸的物质的量浓度为________________。0.1100mol·L－1本课结束一、选择题二、非选择题第二节水的电离和溶液的pH素养提升练第三章水溶液中的离子反应与平衡(建议用时：40分钟)一、选择题1．常温下，溶液的pH与所加水的质量关系图符合的是()解析pH7的溶液加水稀释，pH逐渐增大，最终pH接近7而不能等于或大于7；pH7的溶液加水稀释，pH逐渐减小，最终pH接近7而不能等于或小于7。由此分析知图像A符合。2．下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高3．常温下，将0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1的硫酸溶液等体积混合(溶液体积变化忽略不计)，则混合溶液的pH等于()A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4[重难点拨]pH及其计算(1)pH＝－lgc(H＋)，由定义式可知，pH的大小由溶液中c(H＋)的大小来决定；pH的取值范围为0～14，适用于c(H＋)和c(OH－)都较小的溶液(＜1mol·L－1)；酸性越强，溶液中c(H＋)越大，pH越小。同理，碱性越强，溶液中c(OH－)越大，pH越大。(2)溶液pH计算的核心是确定溶液中的c(H＋)大小；可以按“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量”的规则进行计算。①单一溶液pH的计算(25℃)a．浓度为c的强酸(HnA)溶液：由c(H＋)＝nc可