7.2.1 乙烯 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

课时1乙烯第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料

学习目标掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，提高“证据推理与模型认知”能力。了解乙烯在生产及生活中的应用，增强“科学态度与社会责任”。

旧知回顾分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型?C2H6CH3CH3HH:C:CH:::H::HHCCHHHHHH乙烷的结构和性质键能(kJ/mol)2EC-C＝2×3481、与氧气反应：2、取代反应：3、不能使高锰酸钾、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色

新课导入

探究课堂可以调节植物生长，用作催熟剂任务一：乙烯的来源乙烯是石油化学工业重要的基本原料，乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。石油经过分馏→裂化→裂解乙烯

探究课堂任务二：乙烯的物理性质颜色状态气味密度水溶性___________稍有气味比空气的略__溶于水无色气体小难乙烯的收集方法排水法，密度与空气接近，不可用排空气法数据熔点:-169℃沸点：-104℃密度：1.25g/L

探究课堂乙烯的制备1、工业制备乙烯石油分馏各种烃类裂解乙烯2、实验室制乙烯CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O

探究课堂预测乙烯的化学性质资料卡片1:①乙烯为易燃化学品，置于良好通风处保存，并远离火源。②水果采摘后会有大量乙烯产生，容易加快水果腐烂。果农用如下方法保鲜水果:在水果箱中放入一些浓度为0.2%的酸性高锰酸钾溶液浸泡过的纸封严，可延长水果的保质期。③由乙烯与溴等量反应制得的二溴乙烷(CH2Br－CH2Br)用作脂肪、油、树脂等的溶剂，谷物和水果等杀菌剂、木材的杀虫剂等。任务三：乙烯的化学性质

探究课堂1、氧化反应——燃烧实验步骤：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。

探究课堂实验现象：火焰明亮并伴有黑烟CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O点燃甲烷燃烧思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。

探究课堂2、氧化反应——酸性高锰酸钾实验步骤：将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察现象。

探究课堂实验现象实验内容乙烯乙烷与酸性高锰酸钾溶液与溴的四氯化碳溶液褪色褪色不褪色不褪色

探究课堂实验步骤：将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液(溴水)中，观察现象3、乙烯与溴的四氯化碳溶液(溴水)

探究课堂实验现象：溴的CCl4溶液橙色褪去，变为无色实验结论乙烯与溴单质发生了化学反应

探究课堂C2H6【任务】对比乙烯、乙烷的分子式，根据乙烷的球棍模型，搭建乙烯的球棍模型【资料】在有机化学中，常用“李比希燃烧法”测定有机化合物中碳、氢元素的数目。定量取乙烯进行充分燃烧，依次通过浓硫酸、碱石灰，分别测定反应前后的质量，计算物质中存在的元素及原子个数比。确定分子式为C2H4。任务三：搭建乙烯结构模型

探究课堂分子式电子式结构式结构简式球棍模型填充模型C2H4碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。HH:C::CH:::HCCHHHHCH2＝CH2约120°约120°乙烯的结构是平面形，2个C原子和4个H原子共平面且每个夹角都120°直接连在双键碳上的原子和碳碳双键共平面乙烯的组成和结构

探究课堂CCHHHH345.6kJ/mol264.2kJ/mol

探究课堂依据乙烯和溴分子的球棍模型，从断键的角度进行假设，写出可能的反应方程式．(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(乙烯中断开碳碳双键中的一个键)(2)CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr(乙烯断开碳氢键)猜想验证乙烯与溴的四氯化碳充分反应后，加入硝酸银溶液，观察实验现象。（已知：溴化银为浅黄色难溶于得固体）现象：无浅黄色沉淀产生。

探究课堂

探究课堂加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。结论：产物中无HBr,乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的断键原理如下：CCHHHHBrHHCHCHBr+Br—Br(1，2－二溴乙烷)请用球棍搭建产物

探究课堂乙烯和乙烷的对比反应物乙烯与溴单质乙烷与溴单质反应类型反应条件化学键的变化反应特点生成物特点加成反应取代反应断C-H键C=C中一个键断裂有上有下只上不下取代1molH，耗1molBr2一种产物加成1mol双键，耗1molBr2产物为混合物常温常压光照，溴蒸气

探究课堂问题：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，反应原理又是怎样的呢？资料：研究结果表明，在密闭体系下，用CO2传感器检测乙烯与酸性高锰酸钾反