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2010-2023历年福建省龙岩市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是

2.25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是

A．Na2CO3

B．KOH

C．Fe2(SO4)3

D．KHCO3

3.资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)?△H=-76.0kJ·mol一1

①上述反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)?△H=+113.4kJ·mol一1，则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=__________。

（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L一1，H20.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则CO2的平衡转化率为________。300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“”)O。

（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如

图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是____________________。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。

4.X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

（1）X、W的化学式分别为_______、________。

（2）W的电离方程式为______________________________。

（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。

（4）将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。

（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NA

B．标准状况下，22.4LCHCl3中含C—H键数目为NA

C．常温下，14g乙烯中含碳原子数为NA

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA

6.硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2Li3BN2H8。下列有关说法正确的是

A．B的原子半径小于N的原子半径

B．H2的结构式为H—H

C．放氢过程为化合反应

D．储氢过程没有能量变化

7.无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】

猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；

猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。

猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。

【实验探究】

已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

（1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)

（2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正确。

（3）有两个实验小组进