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2010-2023历年福建省龙岩一中高三第八次月考理科综合试卷（化学部分）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.（13分）【化学－物质结构与性质】

N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。

（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。

（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽

车的保护气囊。3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式?????????????????????????????。

②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为???：??。

2.下列说法正确的是（?????）

A．(NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性

B．分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸

C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

D．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应

3.有关下列装置图的说法正确的是（?????）

A．若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池

B．若X是铜条，则上述装置不发生任何反应

C．若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极

D．若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2++2e-=Cu

4.（15分）某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为????????????????????????????????。

②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=—1135.7kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：?????????????????????????????。

(2)若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是???????????????????????。

②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式：??MnO4-+??SO2+???????=??Mn2+

+????SO42-+??H+

③一定条件下：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H0。反应的平衡常数表达式K=?????；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是?????????

a．x表示温度，y表示n(SO2)???b．x表示压强，y表示SO2的转化率

c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)??d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K

5.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（?????）

A．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）—c（H+）=0.1mol·L－1

B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（SO42－）c（Na+）c（NH4+）c（H+）c（OH－）

C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合

c（Cl－）c（NH4+）c（OH－）c（H+）

D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na+）=c（CH3COO－）c（OH—）=c（H+）

6.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（?????）

A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7NA

B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH—数目为0.2NA

C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

D．常温常压下，6gHe含中子数为2NA

7.（16分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH