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2010-2023历年—度黑龙江大庆实验中学高二上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共10题)

1.（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从???????增加到????????。

（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为??????。

（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca(OH)2的离子积为????????????????????。

（4））25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是??????????

2.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（????）

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

3.（6分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）?ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）?ΔH=-113.0kJ·mol-1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=??????kJ·mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是???????。

a．体系压强保持不变??????????????b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变????d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝?????????。

4.将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（????）

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L

5.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(????)

A．a不可能显酸性

B．a可能显酸性或碱性

C．b不可能显碱性

D．b可能显碱性或酸性

6.下列关于弱电解质的说法正确的是：?????（???）

A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

7.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（???）。

A．NH4++H2ONH3·H2O+H+

B．S2-+2H2OH2S+2OH-

C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D．HS-+H3O+H2S+H2O

8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(?????)

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸

有气泡产生

不能说明常温下

与的大小关系

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（????）

A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－

B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

10.（10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：_______________________________