高中化学必修第一册 第1章综合测评.docVIP

第一章综合测评

(时间：75分钟满分：100分)

一、选择题(共15题，每小题3分，共45分)。

1．下列四组物质中，依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的是()

A．盐酸水煤气硫酸干冰

B．蒸馏水蔗糖溶液氯化镁二氧化碳

C．胆矾氯化氢碳酸钙铝

D．石灰石沼气氧化铝碳酸钠

答案B

解析盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A项错误；HCl是纯净物，Al是单质，Al既不是电解质也不是非电解质，C项错误；石灰石的主要成分是CaCO3，是混合物，碳酸钠是电解质，D项错误。

2．下列分散系最不稳定的是()

A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B．向水中加入食盐得到的分散系

C．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体

D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色液体

答案A

解析三种分散系中，浊液最不稳定，溶液最稳定，胶体具有介稳性。向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到Cu(OH)2悬浊液，B、D项得到的分散系为溶液，C项得到Fe(OH)3胶体，故选A项。

3．下列化学反应，属于氧化还原反应的是()

A．C＋O2点燃,CO2

B．NH3＋HCl===NH4Cl

C．2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

答案A

解析有元素化合价变化的反应即为氧化还原反应。

4．下列说法正确的是()

A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)

B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强

C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小为1～100nm

D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

答案C

解析NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A项错误；向硫酸中通入少量氨气生成硫酸铵，阴、阳离子的浓度几乎不变，因此硫酸溶液的导电能力不会明显增强，B项错误；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的原因是硫酸电离出阴、阳离子，硫酸是电解质，SO3不能电离，故SO3是非电解质，D项错误。

5．有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：()NOeq\o\al(－,3)＋()H＋＋()e－===()NO＋()H2O，该式的配平系数是()

A．1,3,4,2,1 B．2,4,3,2,1

C．1,6,5,1,3 D．1,4,3,1,2

答案D

解析设NOeq\o\al(－,3)的化学计量数为1，N元素化合价由＋5变为＋2，得到3个电子，则根据电子转移数目可确定e－的化学计量数为3，结合电荷守恒可知H＋的计量数为|－1－3|＝4，根据H原子守恒可知H2O的化学计量数为2，NO的化学计量数为1，故该方程式的配平系数是1,4,3,1,2，故选D项。

6．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的还原剂()

A．C B．S

C．KNO3 D．S和KNO3

答案A

解析该反应中硫从0价变成－2价，是氧化剂；硝酸钾中的氮元素从＋5价变成0价，是氧化剂，碳从0价变成＋4价，是还原剂。

7．下列叙述不正确的是()

A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，所以NaHSO4属于酸

C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物

D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激

答案B

解析液态HCl不能电离，不导电，但HCl溶于水能电离，属于电解质，A项正确；NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，但NaHSO4属于盐，B项错误；氢氧化铁胶体和食盐水都为分散系，均属于混合物，C项正确；Al(OH)3可用作胃酸中和剂，与酸反应生成铝盐和水，不会对胃壁产生强烈刺激，D项正确。

8．下列离子组在溶液中能大量共存的是()

A．H＋、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．K＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)

C．Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、K＋

D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、OH－

答案A

解析B项，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－不能大量共存；D项，Cu2＋与OH－不能大量共存。

9．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是()

①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物

②根据反应中是否有电子转