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春季3月考后补救包

高二化学

一能层、能级、电子排布式、价电子排布式相关概念易错点整理

1.电子的核外运动方式由四个基本层面决定：能层，能级，原子轨道，自旋方向。同一原子中不存在任何两个

运动方式完全相同的电子。

能层(电子层)一二三四五n

符号KLMNO…

能级(电子亚层)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……

轨道数11313513571

电子总数281832502n2

比如：基态Si原子中具有8种不同空间运动状态的电子(回答电子占据的总轨道数目，非电子层总轨道数)，

具有14种不同运动状态的电子(回答总电子数)。

2.电子排布式

(1)基态原子的核外电子排布式遵循能量最低原则。即，电子根据能量由低到高的顺序(构造原理)依次填入不同的

能级。构造原理(能级能量顺序，由低到高)：ns(n-2)f(n-1)dnp(n+1)s。

某些情况下，原子为了达到较为稳定的p、d能级全满/半满/全空构型，可能会违反构造原理，达到整体能量

最低的结构，称为洪特特例。

洪特特例的元素如下：

51

24Cr：[Ar]3d4s(4s未填满，但满足3d能级半满结构，结构稳定)

29Cu：[Ar]3d104s1(4s未填满，但满足3d能级半满结构，结构稳定)

42Mo：[Kr]4d55s1

47Ag：[Kr]4d105s1

3.轨道表示式

基态原子的轨道表示式，在能量最低原则的大前提下，还需要遵循泡利不相容定理(同轨道最多容纳2个自旋

相反的电子)和洪特规则(优先占据空轨道，自旋相同)。

↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓

1s2s2p3s

考试时，电子排布图=轨道表示式≠电子排布式，审题时需要特别注意

4.价电子排布式

基本书写步骤为：①书写电子排布式；②确定分区；③s、p区元素，最外层电子为价电子；d、ds区元素，留

下(n-1)d、ns能级的电子为价电子。

比如：

21212102222

1号：[Ar]3d4s→d区→3d4s34号：[Ar]3d4s4p→p区→4s4p

1

5.价电子数目的有关性质

价电子数目通常等于族序数，可由构造原理直接写出价电子排布式。

比如：

23

N：第二周期VA族→2s2p(从2s能级开始填充价电子，再填2p)

22

Si：第三周期IVA族→3s3p(从3s能级开始填充价电子，再填3p)

52

Mn：第四周期VIIB族→3d4s(从4s能级开始填充价电子，再填3d)

注意！为了快速写出对应元素的价电子排布式，需要对1-36号元素的周期表位置掌握熟练。

二电离能大小判断及原因分析

电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离)，必须克