初中化学第十单元酸和碱的教案.pdfVIP

???第十单元?酸和碱（补充内容）?

一，物质的导电性与电离?1，演示实验：物质的导电性?

干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水??不导电?NaCl?溶液、稀HCl?(H2SO4)、NaOH溶

液??导电??

2，为什么有的物质如NaCl?在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？?复习物理里关于电

流的定义?

电流是由带电粒子（在金属中为电子）按一定方向移动而形成的。?故?能导电的物质必须具

有能自由移动的、带电的粒子。?NaCl干燥时无能自由移动的、带电的粒子，所以不能导电。?

溶于水后，产生了能自由移动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。?

蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能导电。??

3，电离：物质溶于水后，离解成能够自由移动的离子的过程。????电离方程式：①写?②拆?

③平???NaCl?=?Na++Cl-??

Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动?即形成电流?

[练习]看P56，图10，写出HCl?NaOH?溶于水的电离方程式。

注意事项：?

①?电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。?②?在电离

过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显

示的化合价。?

③?原子团在电离过程中不变。?

④?在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离

子符号前的化学计量数。?

⑤?检查时，=?两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。

二，酸碱盐的定义?

HCl?=H++?Cl-??H2SO4?=2H++?SO42-??HNO3?=H++?NO3-??

（在酸的分子里，除去在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）?1,电离时生成的阳

离子全都是H+?的化合物叫酸。?

盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的酸??

NaOH?=?Na+?+?OH-??KOH?=?K+?+?OH-?Ca(OH)2?=?Ca+?+?2OH-??NH3.H2O?=?NH4+?+OH-?2，电

离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。?氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是

常见的碱?

NaCl?=?Na++Cl-??Na2CO3?=Na+?+?CO32-??MgSO4?=?Mg+?+?SO42-??3,电离时生成金属离子和

酸根离子的化合物叫做盐。?氯化钠、碳酸钠等是常见的盐。

三，物质的分类

七，教学内容?

1.[复习引入]??复习酸碱的定义；?

通过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使

紫色石蕊溶液变色呢？?

2．一，酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶液）?[演示实验10-1]

变色规律：?

紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝?无色酚酞溶液：遇酸性溶

液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红?3，二，常见的酸?[演示实验10-2]?

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体

打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀HCl无）无明显现象气味有刺激性气味无特性挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有

白雾)吸水性??????脱水性

强氧化性????腐蚀性用途①金属除锈?②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油?2，其他常见酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH?）、磷酸（H3PO4?）、

柠檬酸等等??

4，2.浓硫酸的特性?

①?吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀。（作?干燥剂，不能干燥

碱性气体，如NH3?）?[演示实验10-3]?

②?脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元

素按水的组成比脱去。??[演示实验10-4]?

浓硫酸溶于水会放出大量的热。?

故浓硫酸的稀释要非常小心：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，并不

断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。

[演示实验10-5]?

浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法：应立即（用抹布擦干）用大量水冲洗，

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然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。?

【思考】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否需要这样处理？为什么？?三、酸的分类?

1.按酸分子中有无氧原子?含氧酸：H2SO4?、HNO3??无氧酸：HCl?、H2S??

2.按酸分子电离时生成的H+个数?一元酸：HCl、HNO3?二元酸：H2SO4?、H2S?三元酸：H3PO4