电解质的电离（第一课时） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离

身边的化学，发现问题生活常识告诉我们，给电气设备通电时，不能湿手操作。这是为什么呢？

1、向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。【实验1-2】2、将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。

实验现象及结论药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电盐酸、NaOH溶液等都能导电。将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。

氯化钠固体不导电氯化钠水溶液导电熔融氯化钠导电为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？

已知NaCl固体由Na+和Cl-组成，实验中却不导电说明这些离子可以自由移动NaCl水溶液或液态NaCl能导电导电的微观本质（如铜、石墨导电）：NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动原因探析：什么原因使固体中Na+和Cl-变成了自由之身呢？阅读教材P15~16及图示，概括这一过程为____________存在自由移动的带电粒子（电子）说明：

氯化钠溶于水的过程氯化钠固体加入水中水分子与氯化钠固体作用氯化钠固体溶解并形成水合离子氯化钠溶液导电电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子电解质的电离

氯化钠熔融氯化钠固体不导电某些电解质熔融时，克服离子间的束缚力，解离为可以自由移动的离子熔融氯化钠导电电解质的电离

1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程注意：电解质的电离，不用通电！

2、电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。注意：（1）拆分要准确（原子团不可拆分）。（2）原子个数守恒，电荷守恒。（3）酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。

【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。HNO3HClH2SO4 HNO3==H++NO3- HCl==H++Cl- H2SO4==2H++SO42-电解质的电离

【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，从电离的角度总结碱和盐的本质。NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(NH4)2SO4Ba(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3NaOH==Na++OH- (NH4)2SO4==2NH4++SO42-KOH==K++OH- Ba(NO3)2==Ba2++2NO3-Ba(OH)2==Ba2++2OH- Na2CO3==2Na++CO32- Ca(OH)2==Ca2++2OH-Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-电解质的电离

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物化合物补充：非电解质：溶于水和熔融状态下都不导电的化合物或者说除电解质以外的化合物非电解质：电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物非金属氧化物、大多数的有机物酸碱盐是电解质的主要类型，除此还有金属氧化物、水等

1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？不是，电解质不可以是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？电解质取并集！3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。它们在熔融状态下可以导电，注意或字。

5.Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电，它们是电解质吗？可以导电，但是它们不是电解质，因为电解质必须本身发生电离。它们导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！

1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必