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2010-2023历年福建省龙岩市高一第一学期教学质量检测化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

KCl

K2SO4

ZnCl2

ZnSO4

甲

0.3mol·L-1

0.2mol·L-1

0

0.1mol·L-1

乙

0.1mol·L-1

0.3mol·L-1

0.1mol·L-1

0

下列对两份营养液成分的分析中，正确的是

A．两种溶液的n（Zn2+）不同

B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1

C．甲溶液的c（K+）=0.5mol·L-1

D．两种溶液所含的N（SO42-）相等

2.将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是

A．Ba(OH)2溶液

B．澄清石灰水

C．氯化钡溶液

D．漂白粉溶液

3.下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途???????????????。

（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）

答：氧化性?????????????????????????????????????。

还原性???????????????????????????????????????。

（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。

（4）实验室制取物质B的化学方程式为????????????????????????????。

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为????????????????????????????。

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为???????????????????????。

4.现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：

（1）需要98%的浓硫酸???????ml（计算保留两位小数）。

（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需????????????。

5.一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol

6.1molSO2和1molSO3具有相同的

①分子数??????②原子总数??????③硫原子数??????④氧原子数

A．①②③

B．①④

C．②④

D．①③

7.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是???????????。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：??????????????????????????????????????????????。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是????????；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝????????????mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是???????????。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为????????????。

②加过量D发生反应的离子方程式为?????????????????????????????????。

③通入F发生反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????。

8.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCI(浓）MnCl2?+C12↑+2H2O）：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。

（4）该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2____