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2010-2023历年福建省龙岩一中高二期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.（10分）

（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为?????????，请写出表示此配合物结构的化学式：?????????????。?

（4）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

????????????????????。

2.实验测得在常温下0.1mol·L－1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．C（A－）C（B+）C（H+）C(OH－)??B．C(B+)C(A－)C(H+)C(OH－)

C．C(B+)C(A－)C(OH－)=C(H+)??????????D．C(A－)C(B+)C(OH－)C(H+)

3.能正确表示下列反应的离子方程式是（???）

A．氯气与水的反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋＝Ca2＋+2H2O

C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O

4.(12分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为????????????????、???????????????。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是?????，电解氯化钠溶液的离子反应方程式为????????????????。

(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为????????（法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为???L(标准状况)。

5.（12分）

（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2?B：1s22s22p63s23p63d54s2?C：1s22s1?D：1s22s22p63s23p2?E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号)

元素的电负性最大，元素原子的第一电离能最小，???元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：

电离能/kJ?mol-1

I1

I2

I3

I4

A

577

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显????价，B显价。

（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原