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2010-2023历年福建省福州市高三第一学期期末质量检查考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.(8分)四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：

(1)B元素的原子结构示意图是??????????。

(2)化合物CA3的电子式是??????，BD2分子的结构式为??????????。

(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为????????????。

2.(4分)已知：C(s)+O2(g)?CO2(g)???????ΔH=-437.3kJ·mol一1

H2(g)+O2(g)?H2O(g)????ΔH=-285.8kJ·mol一1

CO(g)+O2(g)?CO2(g)????ΔH=-283.0kJ·mol一1

则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是

3.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SiO32－、NO3－

B．NH4+、Al3+、SO42一

C．Na+、OH一、SO42一

D．Na+、CH3CO一、ClO一

4.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A．锌和盐酸生成氢气

B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．浓氨水和烧碱制取氨气

5.铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O?Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液

B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe

C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一Fe(OH)2

D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

6.下列有关试剂的保存方法错误的是

A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

B．少量的金属钠保存在水中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙溶于水

B．铁粉溶于稀硫酸

C．盐酸与氢氧化钠反应

D．碳酸钙分解

8.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性??????B．脱水性??????C．强氧化性??????D．吸水性、

9.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

10.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO4

11.在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

12.(8分)在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应：

(1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为????????mol·L-1·s-1

(2)上述反应的平衡常数表达式为?????????????，升高温度K值??????????(填“增大、“减小”或“不变”)

(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是???????????(填选项序号)。

A．降低温度

B．通人氦气使其压强增大

C．又往容器中充入N2O4

D．使用催化剂

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：

2.参考答案：（4分）C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)?ΔH＝131.5kJ·mol－1（热化学方程式状态漏写或反应热错均不得分）

3.参考答案：B正确答案：B

A?CO2＋H2O＋SiO32―=H2SiO3＋CO32―?

C?CO2＋2OH―=CO32―＋H2O

D?ClO一＋H2O＋CO2=HCO3―＋HClO

4.参考答案：A

5.参考答案：D答案：D

D．不正确，电池充电时，阳极附近溶液的pH降低，2Ni(OH)2-2e-＋2OH―?=Ni2O3＋3H2O

6.参考答案：B

7.参考答案：D正确答案：D

生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，D符合条件。

8.参考答案：A

9.参考答案：B正确答案：B

A．盐酸、空气、醋酸、干冰——混合物、混合物