高三化学教案：化学反应的方向和限度.docVIP

高三化学教案：化学反应的方向和限度

高三化学教案：化学反应的方向和限度

高三化学教案：化学反应的方向和限度

高三化学教案：化学反应得方向和限度

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本文题目：高三化学教案:化学反应得方向和限度

化学反应得方向和限度

【考试说明要求】

1、了解化学反应得可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应得方向、

2。理解化学平衡常数得含义、能用化学平衡常数计算反应物得转化率。

３、理解化学平衡状态,学会判断平衡状态得建立。

【基础知识梳理】

一、化学反应自发进行得方向得判断

１、能量判据（0)：多数自发进行得化学反应是放热反应

2、熵判据（0)：熵增有利于自发,同一物质熵值:Ｓ（固)S(液）Ｓ(气)

3、复合判据（△G=△H-T△S0）

【思考】请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）

Ｓ0Ｓ0

H０

H０

【例1】下列变化过程中，０得是（)

A。氯化钠溶于水中B。NH３和HＣl反应生成NH4Cl(固）

Ｃ、干冰得升华D。碳酸钙分解为CａO和Ｃ02

【例2】以下自发反应可用能量判据来解释得是(）

Ａ、硝酸铵自发地溶于水；B、2Ｎ2O5(g)=４NO2（ｇ）+Ｏ2(g）△H＝+56、7kＪ/mol；

C。(NH４)2ＣO３（ｓ)=NH4HCO３（ｓ)+NＨ3(g)△H=＋74。9kJ/mol;D。2H2（g)+O2(g)=２H2O（l)△H=－571、6kJ／ｍｏｌ。

二、化学平衡状态

1、可逆反应：在条件下,既能向又能向方向进行得反应。

2。化学平衡状态

⑴概念：。

⑵特征:

⑶可逆反应达到平衡状态得标志：

【例3】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气得方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和３ｍolＨ2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确得是(）

A达到化学平衡时，Ｎ２将完全转化为NH３

B达到化学平衡时，N2、H2和ＮH3得物质得量浓度一定相等

C达到化学平衡时，N2、Ｈ2和NH3得物质得量浓度不再变化

D达到化学平衡时，正反应和逆反应得速率都为零

【例4】下列方法中可以证明２ＨＩH2＋Ｉ2（g)已达到平衡状态得是

①单位时间内生成了nmｏlH２得同时生成了ｎmolHI

②一个HＨ键断裂得同时有两个HI断裂③百分组成HI％=I2%

④反应速率H2=Ｉ2=1/２HI时⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不变得状态

⑥c（HＩ)∶c（Ｈ2)∶c(I2)=2∶1∶1⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化得状态

⑧条件一定时，混合气体得平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体得颜色不再变化

⑩温度和压强一定时,混合气体密度不再变化

[思考］在上述⑦⑩得说法中，能说明2NO2N２O4达到平衡状态得是_________、

3。速率与平衡得关系

⑴正逆,平衡向___＿＿移动⑵正=逆，平衡＿_＿_＿____移动

⑶正逆，平衡向___＿＿__移动

【例5】在一定条件下，可逆反应:Ｎ2＋3H22NH3;△H0，达到平衡，当单独改变下列条件后,有关叙述错误得是（)

Ａ、加催化剂，正反应和逆反应速率都发生变化,且变化倍数相等、

B、加压,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大得倍数

C、降温，正反应和逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数大于逆反应速率减小得倍数

D、恒容下充入Ａｒ气，正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大得倍数大于逆反应

三、化学平衡常数(Ｋ）

1、表达式：ａA+bBcｃＣ+dＤK=

2、意义：K得大小说明反应进行得程度（限度）,K越大反应越

3、影响：只与有关，

【例６】)将1。00mｏlSＯ2（g）和１、00molO2（g)放入容积为１L得密闭容器中，在１00０Ｋ达到平衡:2SO２（g)+O2（g）２ＳO3(g)，测得c（SO3）＝0、925mol／Ｌ。计算该条件下反应得平衡常数K和SO2得平衡转化率（写出计算过程）。

【例7】在某一容积为2L得密闭容器内，加入0、８mol得H２和0、6mol得I２,在一定得条件下发生如下反应：H２（g)＋I２（ｇ)２HI(g），△H0

反应中各物质得浓度随时间变化情况如图1:

（1）该反应得化学平衡常数表达式为;

(２）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率ｖ(ＨI）为；

（3）反应达到平衡后，第8分钟时:①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)

ＨＩ浓度得变化正确；（用图2中a～c得编号回答）

②若加入I2，H２浓度得变化正确得是。(用图2中ｄ~f得编号回