高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思.pdfVIP

第3章第2节第2课时盐类水解的原理

课型：新授课授课时间：，

教学模式：诱思探究。教学手段：多媒体辅助教学。

教材分析：盐类的水解是电解质在水溶液中的行为之一，也是水溶液和弱电解质电离平

衡原理的综合应用。特别是弱电解质电离平衡原理，弱电解质为什么弱是认识盐类水解的基

础。其主要内容是盐类水解的实质、水解方程式和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，但

根据实验推导出盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系，再结合弱电解质的本质，盐类水解的实

质并不难理解。对于盐类水解规律的教学，首先充分认识盐类组成的特点，熟练书写水解方

程式的基础上可有学生自行归纳，然后老师把规律总结为易于记忆的口诀，在提高学生学习

兴趣的同时使学生较快地掌握所学的知识。

教学目标:

知识与技能：理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质；掌握水解的规律并学会书写盐

类水解的化学和离子方程式。

过程与方法：培养学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。

情感态度与价值观：使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学。

内容分析:

重点：盐类水解的实质，盐类水解的离子方程式书写。

难点：盐类水解的实质，盐类水解的离子方程式书写。

教学设计：“设问激疑实验探究理论诠释归纳结论→盐类水解的实质”。通过

分组实验由学生自己动手实验去探究，去感知盐类的水解；通过醋酸和一水合氨等弱酸弱碱

的电离度的比较，认识水解的本质；通过写盐类水解的方程式认识盐类水解的一般规律。教

学时要思路清晰、层层递进，环环相扣。

教学过程

【复习回顾】1、强弱电解质的概念

2、常见的强弱电解质

【设问】酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，那么盐的溶液一定显中性吗？

【展示实验视频】

【活动·探究】

〖实验目的〗（1）用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的盐溶液的pH。

（2）练习pH试纸测定浓度的方法

【实验内容】用pH试纸分别测定浓度0.1mol/L的下列盐溶液的pH。将所测溶液pH值或

范围填入下表

盐CHCOONaNaCONaClKNONHClAl(SO)

32334243

溶液的pH﹥7﹥7＝7＝7﹤7﹤7

溶液中存

在的微粒

那些微粒

可能发生

相互作用

溶液显示

酸性或碱

性的原因

【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

【学生小结】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

【板书】二、盐类的水解

【问题】实验表明：它们的水溶液并非都显中性，而且酸性或碱性的强弱也不相同。这

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些盐既不能电离出H，也不能电离出OH，它们的水溶液为什么能呈现出酸性或碱性哪？

下面我们就以CHCOONa溶液和NHCl溶液为例分析溶液呈现酸性或碱性的原因。

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【板书】⒈盐类水解的原理：

⑴CHCOONa溶液：

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【问题1】前面我们学了溶液酸碱性的实质是溶液中[H]与[OH]的相对大小。然而，

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