2023新教材人教版化学作业与测评Word文档第1章 第1节 素养提升练.docVIP

化学选择性必修1［人教版］作业与测评

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素养提升练

(建议用时：40分钟)

一、选择题

1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()

A．放热反应的发生无需任何条件

B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关

C．化学反应过程都伴随着能量的变化

D．硫酸与NaOH的反应是吸热反应

答案C

解析放热反应的发生可能需要加热、点燃等条件，A错误；由于化学键的断裂和形成，吸收的能量与放出的能量不同，才有化学反应的放热和吸热，B错误；酸碱中和反应都是放热反应，D错误。

2．下列说法正确的是()

A．反应热就是反应中放出的能量

B．已知某反应的焓变小于零，则破坏反应物全部化学键所吸收的能量小于形成生成物全部化学键所释放的能量

C．放热反应使反应体系的温度降低

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

答案B

3．下列关于ΔH的说法正确的是()

A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大

B．ΔH0时反应放热，ΔH0时反应吸热

C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多

D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“－”

答案D

解析反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，A、C错误。ΔH0时反应吸热，ΔH0时反应放热，B错误。由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为“－”，D正确。

4．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是()

A．葡萄糖在人体内氧化

B．碳酸钙的分解

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合

D．灼热的碳与二氧化碳反应

答案A

5．下列说法正确的是()

A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和反应的反应热

B．25℃、101kPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等

C．CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1molC燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

答案B

解析中和反应的反应热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O放出的热量。A项，反应生成2molH2O，且有BaSO4沉淀生成，错误；燃烧热是25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，H2的燃烧热是个定值，B正确；所有的燃烧反应一定是放热反应，C错误；D项，没有说明产物，错误。

6．下列热化学方程式正确的是()

A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ·mol－1

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1

D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ

答案C

解析热化学方程式要标出物质的聚集状态，A错误；酸碱中和反应放热，ΔH应小于0，B错误；反应热ΔH的单位是kJ·mol－1，D错误。

[误区警示]书写热化学方程式的常见错误

(1)状态错误：未标注反应物和生成物的聚集状态，或标注的状态错误；固体、液体和气体要分别用s、l、g表示。

(2)符号错误：ΔH的“＋”“－”与吸热、放热不一致；吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH

为“－”。

(3)单位错误：将ΔH的单位写成“kJ”；ΔH的单位应是“kJ·mol－1”。

(4)数值错误：ΔH的数值与反应物或生成物的物质的量不对应。

(5)方向错误：ΔH的数值与反应进行的方向不对应；正、逆反应的ΔH的数值相等，但符号相反。

(6)忽视要求：若表示燃烧热的热化学方程式，生成物往往不是可燃物对应的指定产物，或可燃物的化学计量数不是1；若表示中和反应反应热的热化学方程式，反应可能不在稀溶液中进行，或生成H2O(l)的物质的量不是1mol。

7．为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()

①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需的时间

A．①②③⑥ B．①③④⑤

C．全部 D．③④⑤⑥

答案D

解析根据计算公式ΔH＝－eq\f(cm（溶液）·Δt,n（H2O）)可知，D正确。

8．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列说法中错误的是()

A．①式表示25℃、101kPa时，2molH2