高三化学一轮复习 无机推断题.docxVIP

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

高三化学复习无机推断题

1．（23-24高三上·陕西宝鸡·期末）现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B、C。

(2)A物质在空气中燃烧的产物是色的粉末，该物质与反应的方程式为。

(3)写出反应③的离子反应方程式：。

(4)在物质中加入溶液，现象为，发生反应的化学方程式为。

2．（23-24高三上·湖北恩施·阶段练习）现有金属单质和气体甲、乙、丙以及物质，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

(1)丙的化学式为；

(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为；

(3)写出气体乙与石灰乳制漂白粉的化学方程式：；漂白粉在需要密封保存，其原因是（用化学方程式表示）

(4)气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是：；

(5)若将F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是___________；

A．冷水 B．沸水 C．浓溶液 D．浓溶液

(6)实验室制取气体乙的化学方程式为

若要制得标况下气体乙，则被氧化的丙的物质的量为

3．（23-24高三上·重庆·期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素是。

(2)X与W组成的化合物电子式为。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①B的化学式为：。

②已知1mol/L??100mLB的溶液能与1mol/L??20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式：。

4．（23-24高三上·陕西西安·阶段练习）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)淡黄色固体②用于呼吸面具，写出②和CO2的反应方程式，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的数目为。

(2)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

图Ⅲ、Ⅳ中能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式：。

(4)若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为。

(5)工业上“侯氏制碱法”以NaC1、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的NaHCO3固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是。

(6)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中碳酸钠质量分数的是___________。

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg。

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，师热、蒸干、灼烧，得到bg固体。

C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液

D．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

5．（23-24高