高中化学必修第一册 第2章 第3节 第3课时.docVIP

(建议用时：40min)

考点

题号

基础过关

能力提升

1.物质的量浓度的理解及有关计算

1,2,4,7

10,11,14

2.一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析

3,5,6,8

9,13

3.综合应用

12

1．下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是()

A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1molNa2SO4溶于1L水中

C．可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应

D．1L溶液中含有142gNa2SO4

答案D

解析A项，溶液体积未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，错误；B项，1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol·L－1，错误；C项，溶液体积未知，不一定能与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应，错误；D项，1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，正确。

2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()

A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液

C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

答案D

解析A、B、C、D项中H2SO4的物质的量浓度分别为1mol·L－1、1mol·L－1、0.5mol·L－1、2.5mol·L－1。

3．实验室需0.5mol·L－1的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()

A．240mL,4.8g B．250mL,5.0g

C．500mL,10.0g D．任意规格，4.8g

答案B

解析实验室没有230mL的容量瓶，必须配250mL溶液，计算时按250mL来求NaOH的质量。n(NaOH)＝0.5mol·L－1×0.25L＝0.125mol，则m(NaOH)＝0.125mol×40g/mol＝5.0g。

4．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度约为()

A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1

C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－1

答案C

解析Na2SO4的物质的量为0.1L×0.3mol·L－1＝0.03mol，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.03mol，Al2(SO4)3的物质的量为0.05L×0.2mol·L－1＝0.01mol，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝3×0.01mol＝0.03mol，所以混合后溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.03mol＋0.03mol＝0.06mol，混合后溶液的体积可以认为是两溶液混合后体积之和，故混合溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为eq\f(0.06mol,0.15L)＝0.40mol·L－1，C项正确。

5．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()

A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

答案A

解析B项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C项，不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶瓶颈部内壁，若再加水至刻度线会导致所配溶液浓度偏小，错误。

6．为了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，有下列几个操作：

①NaOH用纸盛载进行称量；

②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；

③NaOH在烧杯里完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶；

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。

其中操作错误的是()

A．①②③ B．①③⑤

C．②③⑤ D．③④⑤

答案B

解析①NaOH易潮解而黏附在纸上导致所称取质量偏小，且NaOH易腐蚀托盘，应用烧杯盛载进行称量；③NaOH溶解放热，必须冷却至室温后，方可转移到容量瓶；⑤向容量瓶中注蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。

7．CaCO3的摩尔质量为100g·mol－1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为()

A．5.0mol·L－1 B．0.10mol·L－1

C．1.0mol·L－1