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高一上册常考化学知识点总结

高一上册常考化学知识点总结

[氧化还原反应的有关规律]

(1)氧化性、还原性强弱判断的一般规律：氧化性、还原性的强

弱取决于得失电子的难易;而与得失电子数的多少无关。

①金属活动性顺序表。金属的活动性越强，金属单质(原子)的还

原性也越强，而其离子的氧化性越弱.如还原性：MgFeCuAg;氧化

性：Ag+Cu2+Fe2+Mg2+

②同种元素的不同价态。

特殊情况：氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClOHClO3HClO4.

③氧化还原反应进行的方向。一般而言，氧化还原反应总是朝着

强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物

质的方向进行.在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化

产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，其氧化性、还原

性的强弱关系为：氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原

产物;反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断某

氧化还原反应能否自动进行。

④反应条件的难易。不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化

剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的.氧化性(还

原性)越强，反之越弱。

⑤浓度.同一种氧化剂(或还原剂)，其浓度越大，氧化性(或还原

性)就越强。

⑥H+浓度。对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧

酸或含氧酸盐，则溶液中H+浓度越大，其氧化性就越强。

(2)氧化还原反应中元素化合价的规律：

①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处

于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具

有还原性.但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价

态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl。

②价态不相交规律.同种元素不同价态间相互反应生成两种价态

不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降

低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只

靠拢、不相交”;所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反

应;同种元素间隔中间价态，发生归中反应。

离子反应

[离子反应]有离子参加或有离子生成的反应，都称为离子反应。

离子反应的本质、类型和发生的条件：

(1)离子反应的本质：反应物中某种离子的浓度减小.

(2)离子反应的主要类型及其发生的条件：

①离子互换(复分解)反应，具备下列条件之一就可以使反应朝着

离子浓度减小的方向进行，即离子反应就会发生。

a.生成难溶于水的物质.如：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

注意：当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发

生.如：

2Ag++SO42—=Ag2SO4↓Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓

或者由微溶物生成难溶物的反应也能生成.如当石灰乳与Na2CO3

溶液混合时，发生反应：Ca(OH)2+CO32—=CaCO3↓+2OH-

b.生成难电离的物质(即弱电解质)。如：

H++OH-=H2O

H++CH3COO-=CH3COOH

c.生成挥发性物质(即气体)。

②离子间的氧化还原反应。由强氧化剂与强还原剂反应，生成弱

氧化剂和弱还原剂，即反应朝着氧化性、还原性减弱的方向进行。

例如：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Cl2+2Br-=2C1-+Br2

2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O

化学实验中的“先”与“后”

①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡

时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药

品。

④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固

体，然后加入液体。

⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等

气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

⑥氧化还原反应：用还原性的气体(如H2CO)还原氧化铜等固

体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加

热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再

移去导