2023新教材人教版化学作业与测评课件第2-3章 滚动检测.ppt

②除杂。若要使后续得到的Li2CO3中不含CaCO3(沉淀后溶液中Li＋浓度为0.1mol·L－1)，需控制除杂后溶液中c(Ca2＋)≤_______________。[Ksp(Li2CO3)＝2.5×10－2，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9](2)常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液的pH＝______。(3)反应Zn2＋＋H2SZnS↓＋2H＋的平衡常数K＝_____________。[已知：常温下Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，H2S的电离常数Ka1＝9.0×10－8，Ka2＝1.0×10－12]1.12×10－9mol·L－173.0×105(1)T2时，反应90min到达点B，此时甲醇的体积分数为________(保留三位有效数字)。(2)A、B、M三点中，正反应速率最大的是________，逆反应速率最小的是________。(3)比较A、B、M三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(M)，从大到小的顺序是____________________。28.6%MBK(B)K(A)＝K(M)20kPa20(2)先拐先平速率大，则温度T1＞T2。A、M温度相同但M点反应物浓度大，则M点正反应速率大，B、M反应物浓度相同但M点温度高，则M点正反应速率大，则A、B、M三点中，正反应速率最大的是M；A、M温度相同但A点生成物浓度大，则M点逆反应速率小，B、M生成物浓度相同但M点温度高，则M点逆反应速率大，则A、B、M三点中，逆反应速率最小的是B。(3)平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度高平衡常数小，则A、B、M三点的平衡常数从大到小的顺序是K(B)K(A)＝K(M)。16．(2022·湖北省八市高三3月联考)目前市面上的新能源汽车部分采用的是磷酸铁锂电池，其电极材料以硫铁矿(主要成分FeS2含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备，工业流程如图所示。已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：(1)LiFePO4中铁元素的化合价为________，滤渣2的主要成分是________(填化学式)与过量的FeS。(2)加入绿色液态试剂R前需确定溶液中Fe2＋的物质的量浓度，可利用酸性高锰酸钾溶液滴定，写出滴定反应的离子方程式_________________________________________，若滴定10.00mL滤液消耗0.1000mol/LKMnO4标准液12.00mL，则10L滤液应至少加入4mol/L的R溶液____L。S金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的Ph2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2+20.75(3)加入试剂R后确定溶液中是否残留Fe2＋的操作方法：________________________________________________________________________________________________________。(4)为了使Al3＋完全沉淀，加入FeO调节pH最低为5.2(分析化学认为当溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L时，该离子完全沉淀)，计算Ksp[Al(OH)3]＝__________(不写单位)。(5)写出高温煅烧中由FePO4制备LiFePO4的化学反应方程式：_______________________________________________________________。取少量待测液，滴加几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀则含有亚铁离子，若不产生蓝色沉淀则不含有亚铁离子10－31.4解析硫铁矿通入空气煅烧生成铝、铁的氧化物和二氧化硫，矿石中二氧化硅不反应；酸浸过程中铝、铁的氧化物和稀硫酸反应转化为相应的盐溶液，二氧化硅不和稀硫酸反应得到滤渣1，滤液加入FeS将铁离子转化为亚铁离子同时生成硫单质，过滤除去硫和过量FeS，滤液加入FeO调节pH除去铝得到滤渣3，滤液加入过氧化氢将亚铁离子转化为铁离子，再加入(NH4)2HPO4沉铁，得到磷酸铁，最后高温煅烧Li2CO3、H2C2O4、FePO4的混合物生成LiFePO4。本课结束一、选择题二、非选择题第二、三章滚动检测一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．(2022·浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是