2023新教材人教版化学作业与测评课件第2章 单元检测.ppt

ac大于小于tm时生成物浓度较低15．氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，也是导致臭氧层损耗的物质之一。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。(1)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的部分实验数据如表：①0～20min内，反应速率v(N2O)＝____________mol·L－1·min－1。反应时间/min01020304050c(N2O)/(mol·L－1)0.100.090.080.070.060.05反应时间/min60708090100c(N2O)/(mol·L－1)0.040.030.020.0101.0×10－3②其他条件不变，若N2O的起始浓度c0为0.15mol·L－1，则反应至30min时N2O的浓度为______________；比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0＝0.15mol·L－1)________(填“”“＝”或“”)v(c0＝0.10mol·L－1)。③不同温度(T)下，N2O分解的半衰期随起始压强的变化情况如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O减小一半时所需的时间)，则T1________(填“”“＝”或“”)T2。若温度为T1、起始压强为p0kPa，则反应至t1min时，体系压强p＝________kPa。(用p0表示)0.12mol·L－1＝1.25p0(2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下：第一步I2(g)―→I(g)(快)第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢)第三步IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I2(g)(快)实验表明，含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。①第________步反应对总反应速率起决定作用。②碘蒸气为N2O分解反应的催化剂，则I2的浓度对N2O分解速率________(填“有影响”或“无影响”)。③第二步反应的活化能比第三步反应的活化能____(填“大”或“小”)。二有影响大(2)①总反应的反应速率由反应历程中的慢反应决定，故第二步反应对总反应速率起决定作用。②含碘时N2O的分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)，则I2的浓度对N2O分解速率有影响。③第二步反应是慢反应，第三步反应是快反应，活化能越大，反应速率越慢，则第二步反应的活化能比第三步反应的活化能大。0.024增大F本课结束一、选择题二、非选择题第二章化学反应速率与化学平衡第二章单元检测一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1解析催化剂能同时、同等程度地增大(或减小)正、逆反应速率，A错误；增大压强时若能增大反应体系中物质的浓度，化学反应速率才会增大，如果反应体系中物质的浓度没有增大(如增加了不参与反应的气体)，反应速率不会增大，B错误；降低温度，化学反应速率减小，会延长达到化学平衡的时间，C错误。解析使用催化剂不能使化学平衡移动，A错误；体系颜色加深是因为I2的浓度增大，而加压平衡并未移动，B错误；由于合成氨的正反应是放热反应，从平衡移动角度来分析，低温更有利于氨的合成，而实际生产中使用高温是为了提高反应速率，C错误。5．(2022·邵阳市高三第一次联考)甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是()A．无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小B．无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小C．该条件下CO2比CO的稳定性强D．加入该催化剂可提高图中各反应速率，但不能改变反应的焓变解析由图可知，甲醇催化氧化制取甲醛是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小，故A正确；由图可知，生成CO比生成甲醛的活化能小，故B正确；由图可知，CO2具有的能量比CO的低，则该条件下CO2比CO的稳定性强，故C正确；由图可知，该催化剂能