2023新教材人教版化学作业与测评课件第2章 第1节 第2课.ppt

解析13．化学反应速率与生产、生活密切相关。A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：(1)反应速率最大的时间段是________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”“4～5”)，该时间段内反应速率最大的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。2～3反应放热，2～3min时，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快时间(min)12345氢气体积(mL)(标况)50120232290310(2)反应速率最小的时间段是________min，该时间段内反应速率最小的原因是__________________________________________________________________________。(3)2～3min内该反应的反应速率v(HCl)＝________mol·L－1·min－1(设溶液体积不变)。4～54～5min时，浓度对反应速率的影响占主导作用，H＋的浓度减小，反应速率减慢0.1解析(1)该实验的目的是___________________________________________。(2)显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律。若在40℃时进行实验③，则显色时间t的范围为________(填序号)。A．t22.0s B．22.0st44.0sC．t44.0s D．数据不足，无法判断(4)通过分析表中数据，得到的结论是___________________________________________________________________________________。29.3A 反应速率与反应物起始浓度的乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度的乘积成反比)解析本课结束***预习作业课时分层练第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能第二章化学反应速率与化学平衡01预习作业(建议用时：15分钟)1．反应物浓度增大，反应速率________；反应物浓度减小，反应速率________。2．对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于__________________，反应速率________；减小压强(增大容器体积)，相当于__________________，反应速率__________。3．温度升高，反应速率________；温度降低，反应速率________。增大减小增大反应物浓度增大减小反应物浓度减小增大减小4．活化分子指能够发生________的分子；活化能指活化分子具有的平均能量与_________________________之差，如图：5．催化剂通过改变__________、改变反应的________来改变化学反应速率。有效碰撞反应物分子具有的平均能量反应的活化能活化分子变成生成物分子放出的能量E1－E2反应历程活化能1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率。()(2)等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等。()(3)用铁片与硫酸制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率。()(4)增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变。()×√××答案3．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A．使用催化剂能加快反应速率B．压强增大不影响化学反应速率C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析 若通过压缩体积增大压强，反应速率增大，B错误；冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较大，因为NO、CO都有毒，C错误；改变温度等外界条件，该化学反应的速率会改变，D错误。解析答案4．对于反应4A＋2B===3C，下列说法中正确的是