2023新教材人教版化学作业与测评课件第4章 第3节 素养提升练.ppt

一、选择题二、非选择题第三节金属的腐蚀与防护素养提升练第四章化学反应与电能一、选择题1．下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而易发生腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故其不能用来减缓金属的腐蚀C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。下列对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A．此腐蚀过程只有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H＋＋2e－===H2↑C．在腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋解析此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，A错误。3.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，他观察到的现象是()A．铁屑不生锈，试管内液面上升B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变C．铁屑生锈，试管内液面上升D．铁屑生锈，试管内液面高度不变解析装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，发生的反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，最终Fe(OH)3失去部分水生成铁锈，因反应消耗氧气，试管内气压减小，液面上升，故选C。4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用解析纯银器表面在空气中因被氧气氧化而变暗，是化学腐蚀，A错误；地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，作阳极被腐蚀，B错误；钢柱在水交界处与氧气接触更容易被腐蚀，C错误；当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层锌与铁制品形成原电池，锌为负极把铁保护，D正确。5．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流法”D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析该方法是将化学能转化成了电能，A错误；根据题图知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极法，钢管道作正极，B正确，C错误；镁块作负极，发生电极反应：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，D错误。6.如图所示装置中，U形管底部盛有CCl4，分别在U形管a、b两侧慢慢加入饱和食盐水和稀硫酸，并使两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，放置一段时间。下列有关叙述错误的是()A．两端铁丝的腐蚀速率：abB．a、b两侧相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．一段时间后，a侧液面高于b侧液面D．生铁丝中的碳在a、b两侧分别作原电池的负极和正极解析生铁发生析氢腐蚀的速率比发生吸氧腐蚀的速率快，故A正确；a侧负极上Fe失电子，正极上O2得电子，b侧负极上Fe失电子，正极上H＋得电子，所以a、b两侧相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故B正确；a侧发生吸氧腐蚀，b侧发生析氢腐蚀，一段时间后，a侧气体压强减小，b侧气体压强增大，所以a侧液面高于b侧液面，故C正确；生铁丝中的碳在a、b两侧都作正极，故D错误。[归纳总结]金属腐蚀快慢的判断方法在同一电解质溶液中：电解池原理引起的阳极腐蚀＞原电池原理引起的负极腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。1小时2小时5小时铁钉无明显现象铁钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质纯铁粉无明显现象无明显现象无明显现象7．某小组同学研究“84”消毒液(主要成分为NaClO)对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉(铁碳合金)和纯铁粉分别浸没于10mL“84”消毒液中，记录现象如下，下列说法正确的是()A.铁钉主要发生的是化学腐蚀B．铁钉腐蚀后的溶液中c(Cl－)增大C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大D．“84”消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe－3e－===Fe3＋解析铁钉为铁碳合金，易形成原电池，所以铁钉主要发生的是电化学腐蚀，A错误；铁钉腐蚀后，次氯酸根离子被还原生成氯离子，溶液中c(Cl－)增大，B正确；纯铁粉的腐蚀速率慢主要是铁粉与次氯酸钠不能形成原电池，与固体的表面积无关，C错误；“84”消毒液有强氧化性，铁钉发生电化学腐蚀生成红褐色的Fe(OH)3，D错误。装置现