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2010-2023历年福建省龙岩一中高三第一学段模块考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（???）

A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

2.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（??）

A．3:2:1

B．4:2:1

C．2:1:1

D．1:1:1

3.下列变化属于吸热反应的是（??）

①液态水气化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥水煤气反应；⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

A．①④⑤⑦

B．②③⑥

C．①②④⑦

D．②④⑥⑦

4.在合成氨反应中，经过5秒钟，NH3的浓度增加了1.5mol·L－1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是（??）

①v（NH3）＝0.15mol·L－1·s－1

②v（H2）＝0.45mol·L－1·s－1

③v（N2）＝0.15mol·L－1·s－1

④v（H2）＝0.3mol·L－1·s－1

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

5.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（?????）

A．5mol/L

B．6mol/L

C．6.25mol/L

D．6.75mol/L

6.在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变),留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8)（??）

A．1×10-3%

B．2×10-4%

C．9×10-3%

D．2.5×10-20%

7.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4?2PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1）放电时：正极的电极反应式是??????????????????;电解液中H2SO4的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。

8.（10分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。

①写出甲元素的电子排布式________________________；

②甲、乙元素的第一电离能关系为甲???乙（填、

（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子

②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

9.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（????）

①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，失去2NA个电子；④常温常压下，100ml0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05NA；⑤标况下，22.4LCH2Cl2所含有的分子数为NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；

A．②④

B．①②

C．③④

D．⑤⑥

10.温度体积固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（???）

A．都引起Φ增大

B．充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小

C．都引起Φ减小

D．充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大

11.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（??