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2010-2023历年福建省莆田市24中高三上学期第二次月考化学试卷(带解析)
第1卷
一.参考题库(共12题)
1.下列反应不能通过一步反应得到的是
A.Na2CO3→NaHCO3
B.SiO2→H2SiO3
C.Fe(OH)2→Fe(OH)3
D.NH4Cl→NH3
2.(12分)已知X,Y,Z,W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物(10e或18e)在常温下均为气态,在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。
(1)Z离子的结构示意图是?????????????????????????。
(2)X、Y、W可组成一种化合物,原子个数比为4:1:1,该化合物的化学式是????????,其中含有的化学键有?????????????。
(3)X与Y所形成的分子的电子式为?????,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是????????。
(4)请设计一个简单的实验,说明Z、W两种元素非金属性的强弱,写出实验方法和现象:?????___。
3.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是
A.和原子中均含有22个中子
B.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体
C.与为同一核素
D.与互称同位素,在周期表中位置相同,都在第4纵行
4.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)仪器甲的名称是__???????_;装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为???????????????????。
(2)B装置的作用是?????????????。
写出所发生主要反应的化学方程式①??????????????????????;②???????___________????。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排除干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是?????????????(填字母)。
A.浓H2SO4????????B.碱石灰????????C.无水CaCl2
(4)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为____?????????????????_________。
5.下列说法正确的是
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫的水溶液能导电,故二氧化硫是电解质
C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时,可能导电
6.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A.原子半径Z
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA族
7.滴加新制氯水后,下列各组离子还可能大量存在的是
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-
B.K+、Na+、I-、SO42-
C.Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-
D.Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
8.现有如下各种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是
A.都不正确
B.①②⑤
C.②④⑤
D.①②③
9.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.标准状况下,NA个CCl4分子所占的体积约为22.4L
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NAFe3+
D.常温常压下,16gO2和O3混合物中所含的O原子数为NA
10.(12分)A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
(1)物质C、E分别为?????????????、?????????????。(填名称)
(2)反应①可选用不同的A进行,若反应在常温下进行,其化学方程式为?????????????????????。
(3)反应②的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????????????????。
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。(写出试剂、操作、现象、结论)????????????????????????????????
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