6.1.1 化学反应与热能 课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第一节化学反应与能量变化第六章化学反应与能量课时1化学反应与热能

化学反应伴随着放热或者吸热现象燃烧“暖宝宝”自热火锅

【实验6-1】盐酸与Mg反应前后：溶液温度变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑该反应放出热量【结论】【原理】反应后温度升高

【实验6-2】反应吸热：使烧杯与木片间的水凝结成冰该反应吸收热量【结论】【现象】Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O产生刺激性气味气体；【原理】玻璃片与烧杯底粘在一起，烧杯底部很冷

一、吸热反应和放热反应1、放热反应：2、吸热反应：释放热量的化学反应吸收热量的化学反应2)酸碱中和反应1)所有的燃料燃烧反应3)大部分化合反应4)活泼金属与水/酸反应5)铝热反应1)C＋CO2/H2O2)Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl3)C/CO/H2还原金属氧化物4)大部分分解反应5)HCl和NaHCO36)物质的缓慢氧化

【思考】化学反应过程为什么会有能量变化呢？注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系。吸热反应一定需要加热吗？放热反应一定不需要加热吗？

二、化学反应中能量的变化化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量H—HCl—Cl吸收能量断键H2+Cl2=2HCl点燃H—Cl吸收能量断键成键释放能量H····Cl··：＋··H····Cl··吸收436KJ吸收247KJ释放2×432KJ1molH2与1molCl2反应生成2molHCl分子的过程中，了kJ的能量。释放1811、微观原因：

断键吸收的能量成键释放的能量E吸E放【放热反应】E吸＞E放【吸热反应】化学反应过程的能量变化图断键吸收的能量成键释放的能量一个反应是吸收能量还是释放能量的微观原因：断键吸收的总能量与成键放出的总能量的相对大小

【键能】形成1mol化学键所释放的能量或断裂1mol化学键所吸收的能量共价键键能共价键键能H－H436C－H415.0Cl－Cl247O－H462.8I－I152.7H－Cl432键能越大→化学键越牢固→物质越稳定→物质本身具有的能量越低

【练习】计算：2H2+O2＝2H2O反应中能量变化的数值标注在下图中。E吸=____KJE放=____KJ共价键键能共价键键能共价键键能H－H436O=O496H－O463整个反应过程（放出/吸收)__________________kJ热量放出48413681852

化学反应释放能量化学反应吸收能量各种物质都具有能量，组成、结构、状态不同，具有的能量也不同。二、化学反应中能量的变化反应物具有的化学能转化为热能释放出来热能被转化为化学能被生成物所“储存”

2)宏观原因Q反应物＞Q生成物Q反应物＜Q生成物【放热反应】【吸热反应】一个反应是吸收能量还是释放能量的微观原因：反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关

微观原因：断键吸收总能量成键放出总能量宏观原因：反应物的总能量生成物的总能量反应物总键能放热反应等于生成物总键能等于总结微观原因：断键吸收总能量成键放出总能量宏观原因：反应物的总能量生成物的总能量反应物总键能吸热反应等于等于生成物总键能

已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C【练习】

（双选）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸1.895kJ的热能。据此，试判断在100kpa压强下，下列结论正确的是（)A、DA.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低【练习】

三、人类对能源的利用人类获取热能主要途径：物质的燃烧。柴草时期化石能源时期煤、石油、天然气树枝杂草太阳能、风能、地热能等节能、寻找清洁新能源2)排放的粉尘、SO2、NOx、CO等造成大气污染【面临问题】1)短期内不可再生，储量有限；

节能措施：三、人类对能源的利用2）提高燃烧效率：1）减少能源使用3）有效提高能源的利用率：改进锅炉炉型和燃料空气比清理积灰使用节能灯改进电动机的材料和结构发电厂/钢铁厂余热与城市供热联产

1、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO===O键完