《无机化学》课件——第6章 分子结构和晶体结构.pptVIP

二、分子间力2.诱导力当极性分子与非极性分子相互靠近时，非极性分子在极性分子永久偶极的影响下，正、负电荷中心分离产生诱导偶极，诱导偶极与极性分子的永久偶极之间的相互作用力称为诱导力。诱导力不仅存在于非极性分子与极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。诱导力随着分子的极性增大而增大，也随分子的变形性增大而增大。极性分子和非极性分子间的作用二、分子间力3.色散力非极性分子中的电子和原子核处在不断的运动之中，使分子的正、负电荷中心不断地发生瞬间的相对位移，使分子产生瞬时偶极。当两个或多个非极性分子在一定条件下充分靠近时，就会由于瞬时偶极而发生异极相吸作用。这种由于瞬时偶极而产生的相互作用力，称为色散力。色散力是非极性分子间的作用力，也存在于极性分子间以及极性分子与非极性分子之间。通常色散力的大小随分子的变形性增大而增大，组成、结构相似的分子，相对分子质量越大，分子的变形性就越大，色散力也就越大。二、分子间力非极性分子间的相互作用二、分子间力4.分子间力对物质性质的影响分子间作用力直接影响物质的许多物理性质，如熔点、沸点、溶解度、黏度、表面张力、硬度等。如极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，这称为“极性相似相溶”。“相似”的实质是指溶质内部分子间力和溶剂内部分子间力相似，当具有相似分子间力的溶质、溶剂分子混合时，两者易互溶。无机化学高职高专化学教材编写组编第六章分子结构和晶体结构“十二五”职业教育国家规划教材高等职业教育应用化工技术专业教学资源库建设项目规划教材知识目标：1.掌握化学键、离子键、共价键、金属键的基本概念、形成过程和特征；2.了解σ键和Π键、极性共价键和非极性共价键的特征；3.了解共价键的键参数及其应用；4.掌握杂化、杂化轨道的概念和杂化轨道的类型；5.掌握分子间力和氢键产生的原因；掌握分子间力和氢键对物质某些性质的影响；6.了解晶体的基本类型、结构特征及性质特点。能力目标：1.会利用杂化轨道的类型判断分子的空间构型；2.能根据分子间力和氢键说明其对物质性质的影响；3.能说明离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的特性。第一节化学键第二节分子空间结构第三节分子间力第四节晶体一、离子键二、共价键第一节化学键化学上把分子或晶体中相邻原子（或离子）之间强烈的相互吸引作用力称为化学键。根据原子（或离子）间相互作用方式不同，把化学键分为离子键、共价键、金属键三种基本类型。1.离子键的形成由原子间发生电子的转移，形成阴、阳离子，并通过静电引力而形成的化学键叫离子键。由离子键形成的化合物叫做离子型化合物。阴、阳离子分别是键的两极，故离子键呈强极性。在离子键形成的过程中，并不是所有的离子都必须形成稀有气体原子的电子构型，如过渡元素以及锡、铅等类的金属。一、离子键2.离子键的特点(1)离子键的本质是阴、阳离子间的静电引力。(2)离子键没有方向性和饱和性离子的电场分布是球形对称的，可以从任何方向吸引带相反电荷的离子，故离子键无方向性。只要离子周围空间允许，它将尽可能多地吸引带相反电荷的离子，即离子键无饱和性。(3)离子键的部分共价性成键元素的电负性相差为1.7,即为离子键。3.离子键的结构特征（1）离子的电荷离子是带电的原子或原子团。离子所带电荷的符号和数目决定于原子成键时得失电子的数目。（2）离子的电子层结构主族元素所形成的离子的电子层一般是饱和的。副族元素所形成的离子，电子层是不饱和的。（3）离子的半径①阳离子的离子的半径比相应的原子半径小。②阴离子的半径比相应原子半径大。③电子层结构相同的离子，例如F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+随核电荷数的逐渐增加，离子半径逐渐碱小。④离子的性质与原子性质不同，例如Na+和Na；Cl2和NaCl。1.共价键的形成当两个独立的、距离很远的氢原子相互靠近欲形成氢分子时，有两种情况。(1)两个氢原子中电子的自旋方向相反，形成稳定的化学键。(2)两个氢原子的自旋方向相同，不能形成化学键。共价键的形成是由于自旋方向相反的电子相互配对，原子轨道重叠，从而使系统能量降低，系统趋向稳定的结果。二、共价键（1）电子配对原理自旋相反的未成对电子的原子相互接近时，可形成稳定的共价键。若原子中没有未成对