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第三章水溶液中的离子平衡;(1)什么叫电解质？
(2)什么叫非电解质？;下列物质中：①NaOH溶液②NaCl③盐酸④CO2⑤CaCO3⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2⑩Na2O;一、强、弱电解质;实验3-1;盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离，试分析两溶液中各有哪些粒子？;强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。;常见的弱电解质：
①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。
③水是极弱的电解质。;二、电解质电离方程式的书写
（1）强电解质;强电解质与弱电解质的比较;CH3COOHH＋＋CH3COO－;电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达成了平衡状态，这叫做电离平衡。;电离平衡的特点
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