高中化学必修第一册 第2章 第2节 第1课时.docVIP

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考点

题号

基础过关

能力提升

1.氯气的性质

1,2

12

2.氯气与金属、非金属的反应

3,4

10

3.氯气与水和碱的反应

5,6,7

9

4.综合应用

8

11,13

1．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()

A．黄绿色的气体 B．密度比空气小

C．能溶于水 D．有刺激性气味

答案B

解析Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，因此Cl2的密度比空气的密度大，B项错误。

2．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是()

A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离

B．向地势高的地方撤离

C．观察风向，逆风撤离

D．用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

答案A

解析A项，NaOH溶液具有腐蚀性，不能接触皮肤，错误；B项，氯气的密度大于空气的密度，故应向地势高的地方撤离，正确；D项，纯碱水为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，正确。

3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应

C．金属钠在氯气中燃烧，生成白烟

D．镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁

答案B

解析红热的铜丝在氯气里燃烧后生成CuCl2，产生棕黄色的烟，A项正确；通常状况下，干燥的氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3，B项错误；金属钠在氯气中燃烧，生成白色的氯化钠，C项正确；镁可以在氯气中燃烧，生成MgCl2，D项正确。

4．下列现象不属于H2在盛Cl2的集气瓶中燃烧现象的是()

A．苍白色火焰

B．瓶口有白雾

C．集气瓶内气体颜色变浅

D．爆炸

答案D

解析H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，因生成的HCl在空气中形成盐酸小液滴而导致瓶口形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而导致气体颜色变浅，但不会发生爆炸。

5．下列关于氯水的说法正确的是()

A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色

C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色

D．新制氯水的pH要比久置氯水的pH小

答案B

解析氯气与水发生反应：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，溶液中含有三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H＋、ClO－、Cl－、OH－，无HCl分子，A项错误；氯水中次氯酸使有色布条褪色，液氯不能使干燥的有色布条褪色，C项错误；对于久置氯水，因次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，D项错误。

6．某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应的产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1时，则被氧化与被还原的氯原子的个数之比为()

A．5∶1 B．1∶5

C．5∶9 D．9∶5

答案C

解析NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，设NaClO与NaClO3的个数分别为4a、a，NaCl的个数为N(NaCl)，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：4a×(1－0)＋a×(5－0)＝N(NaCl)×(1－0)，则N(NaCl)＝9a。故被氧化与被还原的氯原子的个数之比为(4a＋a)∶

7．浓盐酸与Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③ B．②③④

C．②③ D．①④

答案A

解析贮存很久的漂白粉会部分发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，所以当遇到浓盐酸时会放出CO2；浓盐酸是挥发性酸，所以用浓盐酸制取的气体中一定混有HCl。

8．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为____。

A．腐蚀品 B．爆炸品

C．有毒品 D．易燃品

(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是____。

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是Na2O2

(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是____。

A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

答案(1)C(2)B(3)Cl2＋H2eq\o(=====,\s\u