高中化学必修第一册 第2章综合测评.docVIP

第二章综合测评

(时间：75分钟满分：100分)

一、选择题(共15题，每小题3分，共45分)。

1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()

A．热稳定性：NaHCO3Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

答案B

解析B项，在与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3更剧烈；D项，由反应可知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，当n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)时，产生的CO2一样多，也可由C元素守恒得出结论。

2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，熔点为156～167℃，沸点为389.9±42℃。下列有关说法正确的是()

A．青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1

B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

C．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L

D．1mol青蒿素中含11molH2

答案A

解析青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1，A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。

3．将质量均为mg的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()

A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2

C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2

答案B

解析由图可知，温度相同时，p(O2)＞p(X)＞p(Y)。根据pV＝nRT＝eq\f(m,M)RT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。

4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()

答案B

解析A项，称量时应左物右码，该操作中物、砝码位置放反，且没有放称量纸；C项，移液时应用玻璃棒引流；D项，胶头滴管不能伸入容量瓶内滴加液体。

5．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()

A．图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．图Ⅱ中：闻Cl2的气味

C．图Ⅲ中：生成棕黄色的烟

D．图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

答案D

解析由图Ⅰ中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯水具有漂白性，A项正确；Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，C项正确；若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D项错误。

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

答案D

解析CCl4在标准状况下为液态，A项错误；空气是由氧气、氮气和CO2等组成的混合物，B项错误；非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C项错误。

7．下列说法正确的是()

A．将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜

B．等物质的量的Na2O2分别与足量水、CO2反应放出等物质的量的O2

C．氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同

D．加热条件下，2.3gNa与11.2LO2能恰好完全反应生成Na2O2

答案B

解析在CuSO4溶液中，Na先与水发生反应，之后生成的NaOH再与CuSO4反应，故不会析出单质铜，A项错误；由Na2O2与水或CO2反应的化学方程式可知，1molNa2O2分别与足量水、CO2反应均生成0.5molO2，B项正确；氯水、漂白粉、84消毒液的漂白原理相同，C项错误；未注明O2是在标准状况下，D项错误。

8．下列叙述正确的是()

A．实验室配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH

B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2

C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体

D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸

答案B

解析A项，没有480mL容量瓶，应选用500mL容量