高一上册化学知识点必修.docx

高一上册化学知识点

知识是静态的。当人们有知识时，他们也应该知道如何在实践中正确地应用他们所掌握的知识。没有智慧，充其量只是一本记录知识的书。接下来，我将与大家分享高一第一册的化学知识点，希望

对大家有所帮助！

高一第一册化学知识点1

物质量的单位―摩尔

1.物质的量(n)是指含有一定数量粒子的集体物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×任何1023颗粒子的粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：6.02X1023mol-叫阿伏加德罗常数。

4.物质量=物质中颗粒数/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)

(1)定义:单位物质的质量称为摩尔质量。

(2)单位：g/mol或g..mol-1

(3)值:等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。

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6.物质量=物质质量/摩尔质量(n=m/M)

高一第一册化学知识点2

化学实验中物质量的应用

1.物质的量浓度。

(1)定义:溶液组成的物理量以单位体积溶液中所含溶质B的物质量表示，称为溶质B的物质浓度。

(2)单位：mol/L

(3)物质浓度=溶质物质量/溶液体积CB=nB/V

2.配制一定物质的量浓度

（1）基本原理：根据溶液的体积和溶质的量浓度，计算所需溶质的质量或体积，用溶剂稀释容器

中规定的体积,要准备溶液。

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.制备溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8储存溶液

(3)注意事项

A选用与溶液体积相同的容量瓶。

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B使用前必须检查是否漏水。

C不能直接溶解在容量瓶中。

D溶解溶液冷却至室温后转移。

E定容时，液面离刻度线1―2cm使用滴管时，用平视观察加水到液面最低处与刻度相切。

3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)

高一第一册化学知识点3

物质的化学变化

1.物质之间可以发生各种化学变化，化学变化可以按照一定的标准进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后的物质类型可分为:

A化合反应(AB=AB)

B分解反应(AB=AB)

C置换反应(ABC=ACB)

D复分解反应(ABCD=ADCB)

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(2)反应可分为:

A离子反应：一种离子参与反应。主要包括复分解反应和氧化还原反应。

B分子反应(非离子反应)

(3)反应可根据反应中是否有电子转移分为:

A氧化还原反应：电子转移（得失或偏移）反应

本质:电子转移(得失或偏移)

特点：反应前后元素的合价变化

B非氧化还原反应

2、离子反应

(1)电解质:能在水溶液或熔化状态下导电的化合物,叫做电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解

质是指在水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物，称为非电解质。

①电解质和非电解质都是化合物，不同之处在于它们能否在水溶液中导电或熔化。②电解质导电

是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下导电。

③并非所有能导电的物质都是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(非金属氧化物)SO2、

SO3、CO大多数有机物都是非电解质。

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(2)离子方程式:用实际参与反应的离子符号表示反应的公式。它不仅表示特定的化学反应，还表示

相同类型的离子反应。

这种离子反应的条件是：产生沉淀、气体或水。书写方法：

写:写反应的化学方程

拆卸：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删除:从方程式两端删除不参与反应的离子

检查:检查方程式两端原子数和电荷数是否相等

(3)离子共存问题

所谓离子在同一溶液中大量共存，是指离子之间没有反应；如果离子能反应，就不能大量共存。

A不能大量共存共存，如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等

B与气体或挥发性物质结合的离子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等

C难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D氧化还原反应和水解反应的离子不能大量共存

注：题干中的条件：无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-对于等离子体，酸

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性(或碱性)应考虑所给离子组外，有大量H(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(6)

A看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确

B看看离子方程是否可以写出来：纯固体之间的反应不能写离子方程

C看化学术语是否正确：化学、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

D看离子比是否正确

E看看原子，电荷数是否守恒

F看与量相关的反应表达式是否正确(过量、适量)

氧