阿伏伽德罗定律.ppt

阿伏加德罗定律的推论六依据：PV=nRT或PV=RTMm6.同温同体积下，相同质量的任何气体的摩尔质量（式量）与压强成反比（已知T1=T2，V1=V2，m1=m2）P2V2P1V1m1M2RT1m2M1RT2=1221PP=MM所以第30页,共32页，星期六，2024年，5月依据：PV=nRTP2V2P1V1=n1RT1n2RT2阿伏加德罗定律的推论七7.同物质的量同压下，任何气体体积与热力学温度成正比（已知n1=n2，P1=P2）2121所以TTVV=第31页,共32页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第32页,共32页，星期六，2024年，5月*阿伏加德罗定律及其推论把气体的m、n、v、p、ρ等联系在一起，又把中学物理学中的气态方程、物质的密度计算应用到化学计算中，是物理和化学互相联系又互相渗透的重要知识点，也是高考必考的内容。有关阿伏加德罗定律及其推论的考题主要有以下四种类型：**（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，分析。（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。****（1）若反应前后气体分子数不变，则反应前后压强不变。（2）若为气体分子数减少的化学反应，则反应后压强减小。如：2CO+O2=2CO2（点燃）有P2P1（3）若为气体分子数增加的化学反应，则反应后压强增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（点燃）有P2P1*关于阿伏伽德罗定律一、阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子。第2页,共32页，星期六，2024年，5月1.四同:①同温②同压③同体积④同分子数2、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。第3页,共32页，星期六，2024年，5月理想气体的状态方程:PV=nRTP---压强V---体积n---物质的量R---常数T---热力学温度(T=273+t)第4页,共32页，星期六，2024年，5月介绍：克拉珀龙方程（理想气体状态方程）：PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）若T=273K（0℃），P=1.01×105Pa，n=1mol，R=8.314(即标准状况）则V=升4.221001.1273314.81PnRT5=?=??第5页,共32页，星期六，2024年，5月气体摩尔体积

是阿伏加德罗定律的特例温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L第6页,共32页，星期六，2024年，5月思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？第7页,共32页，星期六，2024年，5月例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时的体积是多少升？

升4.2210106.1298314.81PnRTV5===???第8页,共32页，星期六，2024年，5月阿伏加德罗定律的推论一依据：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=所以n1RT1n2RT21.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比(已知P1=P2,T1=T2)2121nnVV=二、阿伏加德罗定律的几个推论第9页,共32页，星期六，2024年，5月[练习1]同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B第10页,共32页，星期六，2024年，5月阿伏加德罗定律的推论二2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（已知T1=T2，V1=V2）依据：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=n1RT1n2RT2所以2121nnPP=第11页,共32