2023新教材人教版化学作业与测评课件第1-2章 滚动检测.ppt

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝(E5－E1)kJ·mol－1(2)若E4＋E1E3＋E2，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为________________________________________________。(3)已知E1E5，以CO2与CH4发生总反应生成CO、H2为背景向密闭容器中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lgp(CO2)和lgp(H2)的关系如图所示。①T1________T2(填“”“”或“＝”)。②T1时，p2(CO)与p(CH4)的比值是____。CO2(g)＋CH4(g)===C(ads)＋CO2(g)＋2H2(g)16．甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1恒定压强为100kPa时，将n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。回答下列问题：(1)写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：____________________________________________________________。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填标号)A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D．加入合适的催化剂，同时降低反应温度也能实现单位时间转化率不变CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ·mol－1CD(3)系统中H2的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：低于700℃，_________________________________________________________________________________________________；高于700℃，____________________________________________________________________________________________________________。(4)已知投料比为n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合气体，p＝100kPa。600℃时，CH4的平衡转化率为________，反应①的平衡常数的计算式为Kp＝________________________(kPa)2。由于反应①正反应吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小77.78%解析(2)恒温、恒容条件下，加入惰性气体，总压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度没变，化学反应速率不变，故A不符合题意；恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故B不符合题意；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故C符合题意；加入合适的催化剂，可以加快反应速率，降低反应温度，减慢反应速率，可以实现单位时间内气体的转化率不变，故D符合题意。(4)已知投料比为n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合气体，设甲烷的初始物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为3mol，设转化的甲烷的物质的量为xmol，转化的一氧化碳的物质的量为ymol，本课结束一、选择题二、非选择题第一、二章滚动检测一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定小于反应物总能量B．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．氯原子对O3分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)ΔH1ClO(g)＋O(g)===