2023新教材人教版化学作业与测评课件第1章 第2节 素养提升练.ppt

一、选择题二、非选择题第二节反应热的计算素养提升练第一章化学反应的热效应一、选择题1．下列关于盖斯定律描述不正确的是()A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。解析答案(建议用时：40分钟)2．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变约为()A．＋7.28kJ·mol－1 B．－7.28kJ·mol－1C．＋43.65kJ·mol－1 D．－43.65kJ·mol－1答案解析答案解析解析答案解析答案解析答案解析 水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH50，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH30，ΔH40，ΔH50，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误。解析答案解析 两个反应中只有生成物中水的状态不同，气态水比液态水能量高，生成液态水时放出的热量多，焓变为负值，放热越多，ΔH越小，则ΔH1ΔH2；两个反应中只有反应物中S的状态不同，气态S比固态S能量高，焓变为负值，则气态S反应时放热多，则ΔH1ΔH2；完全燃烧放出热量多，燃烧反应的焓变为负值，放热越多，ΔH越小，则ΔH1ΔH2；物质的状态相同时，物质的量多的反应放出的热量多，放热越多，ΔH越小，则ΔH1ΔH2。解析答案解析9．Mn2＋可催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，其反应机理如图所示。若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ中各物质的化学计量数均化成最简的整数)()A．ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2答案解析 反应Ⅰ为H2O2(aq)＋Mn2＋(aq)===2H＋(aq)＋MnO2(s)ΔH，反应Ⅱ为MnO2(s)＋H2O2(aq)＋2H＋(aq)===Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)ΔH2，2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，根据盖斯定律知ΔH＝ΔH1－ΔH2。解析10．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为()A．－YkJ·mol－1B．－(10X－Y)kJ·mol－1C．－(5X－0.5Y)kJ·mol－1D．＋(10X－Y)kJ·mol－1答案解析解析二、非选择题11．已知有关反应的能量变化如图所示，试回答下列问题。(1)根据图像，写出图Ⅰ的热化学方程式：_________________________________________________________________________________。(2)写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：____________________________________________________________。(3)在(2)的反应中，相关的化学键键能数据如下表所示。判断H2O(g)中O—H键的键能为____________。化学键C—HH—HC≡O键能/(kJ·mol－1)4134361075451kJ·mol－1本课结束一、选择题二、非选择题