安徽中考化学总复习专题训练：专题六　分析与计算.docx

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专题六分析与计算

类型一纯洁物质量型

根据化学方程式进行简单计算,一般是根据反响物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反响物的质量。

解题步骤

考前须知

设未知量

设未知量时不带单位

写出反响的化学方程式

化学方程式要配平

写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积

相对分子质量要计算准确

写出纯洁物的质量和未知数

量应为纯洁物的质量且应带单位

列出比例式,求解

等式两边化学意义应相同,计算结果要带单位

简明地写出答案

不能漏写

(2019·安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥,工业上制备反响如下：

CO2＋2NH3eq\o(=====,\s\up7(一定条件))CO(NH2)2＋H2O,请计算：

(1)尿素中氮元素的质量分数。

(2)生产6t尿素,理论上需要氨气的质量是多少？

【信息梳理】

1．(2019·安徽)早在西汉时期的?淮南万毕术?中就记载“曾青得铁那么化为铜〞,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,参加铁粉回收铜,请计算：

(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。

(2)理论上与硫酸铜反响消耗铁粉的质量。

2．(2019·黄冈)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反响(杂质不溶于水,也不参与反响),得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部逸出)。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数？

3．(2019·安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画〞(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,参加足量稀盐酸,充分反响后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。

(1)求样品中铁的质量。

(2)求样品中金的质量分数。

4．(2019·临沂)请你仔细分析如下图的实验过程和提供的数据,并进行计算。

第4题图

(1)生成氢气__________g。

(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程,精确到0.1%)。

类型二差量法计算纯洁物质量型

依据化学反响前后的某些“差量〞(固体质量差、溶液质量差),根据质量守恒定律计算出生成沉淀(或气体)的质量,生成沉淀(或气体)的质量＝反响前参加反响的物质的总质量－反响后称量的物质的总质量；再利用化学方程式计算出相关物质(反响物或生成物)的质量。

5．(2019·安徽)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气,完全反响后剩余固体质量为18.4g,请计算：

(1)生成氧气的质量。

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

6．(2019·德州)向盛有10g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中参加稀盐酸。参加80g稀盐酸时恰好完全反响,反响后烧杯内物质总质量为86.7g。

(1)该反响生成二氧化碳的质量为__________g。

(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？

7．(2019·宁夏)生铁是铁的合金之一,小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反响)：

计算：

(1)生成氢气的质量。

(2)生铁样品中铁的质量分数。

8．(2019·安庆一模)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如下图。请计算：

第8题图

(1)实验中生成沉淀的质量为________g。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

9．(2019·合肥蜀山一模)小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石,对一样品进行了如下图的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反响)。试通过分析计算(结果保存一位小数)

第9题图

(1)该实验中的二氧化碳的质量是多少克？

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求？

10．(2019·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中参加200g稀硫酸,恰好完全反响(杂质不与酸反响,也不溶于水)。反响完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：

(1)反响产生的氢气质量为__________g。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

类型三质量分数计算纯洁物质量型

在解题时,首先应明确混合物的成分(或主要成分)是什么,给出哪些量；其次明确发生了什么反响,根据量计算出相关物质的质量；最后运用公式计算出混合物中待求成分的质量分数。

(1)固体混合物中某成分的质量分数＝eq\f(纯洁物的质量,混合物的质量)×100%＝eq\f(纯洁物的质量,纯洁物的质量＋杂质的质量)×100%。

(2)溶液中溶质的质量分数＝eq\f(溶质的质量