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2010-2023历年福建省莆田一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.下列叙述中，不正确的是

A．最外层1个电子的原子不一定是IA族元素

B．过渡元素均为金属元素

C．最外层3－7个电子的原子一定是主族元素

D．最外层有2个电子的最高正价一定为＋2价

2.下列各项所述的数字是6的是

A．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

B．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数

C．在二氧化硅晶体中，与一个硅原子成键的氧原子数

D．在苯分子中，共面的原子总数

3.列各组微粒，不能互称为等电子体的是

A．NO2、NO2＋、NO2－

B．CO2、N2O、N3－

C．CO32－、NO3－、SO3

D．N2、CO、CN－

4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，表示为NA，下列叙述中正确的是

A．31g白磷分子（P4）中含有P—P键个数为1.5NA

B．常温常压下，22.4LO2和O3的混合气体所含分子数为NA

C．1L1.0mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为NA

D．20g重水（D2O）中含有的中子数为8NA

5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．SO2和Na2O2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl

6.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是

A．2E1=E2

B．2E1E2

C．2E1E2

D．E1=E2

7.（10分）下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

（1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是????????（填化学式）；

（2）在③的分子中有?????个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的键（填“σ”或“π”），形成的是键（填“σ”或“π”）。

（3）4种分子中，属于极性分子的是（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是，能结合质子（即H＋）形成稳定离子的是，形成键（按电子对提供方式分类）。

（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：?????????????????????????????????????；

8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

9.（9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。

⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是????。A、H—O—F???B、H—F—O

⑵次氟酸中氧元素的化合价为???????，次氟酸的电子式为??????????????，次氟酸分子中共价键的键角?????180°（填“”或“=”）。

⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

H2

O2

F2

OH

OF

HF

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

请计算反应2HOF(g)?=?2HF(g)?+O2（g）的反应热(△H)，近似为?kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：????????????????????。

⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：????????????????????????????????。

10.下列表示离子、分子或自由基的电子式中，错误的是

A．

B．

C．

D．

11.下列符号表示的既是化学式又是分子式

A．NaOH

B．CsCl

C．SO2

D．SiO2

12.?对于SO2和CO2的说法中正确的是（????）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用sp杂化类型

C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：D

2.参考答案：A

3.参考答案：A

4.参考答案：A

5.参考答案：B

6.参考答案：B

7.参考答案：（10分，最后一空2分，其余1分）（1）C2H4??（2）5、π、σ

（3）①④，③②①④，①④，配位????（4）2NH3NH4++NH2-

8.参考答案：D

9.参考答案：（9分，除最后一空及反应热2分，其余每空1分）

⑴A；??????????????????????⑵0、HOF的电子式（略）、＜；

⑶－3