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2010-2023历年福建省厦门六中高一上学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是?（???）

A．CH4

B．O2

C．NH3

D．CO

2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是????（??）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+

C．Ca2+、、C1-、K+

D．H+、、ClO-、K+

3.下列检验离子的方法及结论正确的是（??）。

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

B．向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

C．向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-

D．向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是??（???）

A．分散质粒子直径的大小

B．是否能通过滤纸

C．是否是大量分子或离子的集合体

D．是否均一、透明、稳定

5.(3分)有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在：_______________________________________________________________

6.下列物质所属的类别正确的是（??）。

A．醋酸：一元强酸

B．液氯：混合物

C．Na2O2：碱性氧化物

D．NaHSO4：酸式盐

7.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（???）

A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

8.下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（?????）

A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3

9.（5分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

写出下列物质的化学式：

甲：?????????????；乙：?????????????；丙：?????????????；

丁：?????????????；X：??????????????。

10.下列反应的离子方程式正确的是（???）

A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O

11.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（??）。

A．观察法

B．实验法

C．分类法

D．比较法

12.下列叙述正确的是（??）。

A．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟。

B．钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠。

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

D．胶体中分散质能透过半透膜，但不能透过滤纸。

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案：A试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越大，含有的分子数越多。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案选A。

考点：考查物质的量的有关计算

点评：在利用阿伏加德罗定律时，需要注意的是该定律只能适用于气体体系，包括混合物气体，而不能适用于固体或液体。

2.参考答案：C试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中能生成硫酸钡白色沉淀；B中OH－和Fe3＋以及HCO3－都不能大量共存；D中H＋和ClO－不能大量共存，所以正确的答案选C。

考点：考查离子共存的正误判断

点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液