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2010-2023历年福建省南安一中高二上学期期中考试化学（理）试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.设C＋CO22CO(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（????）

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

2.（14分）、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是??????????，

在导线中电子流动方向为????????????（用a、b表示）。

（2）负极反应式为????????????????。

（3）电极表面镀铂粉的原因为

???????????????????????。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续

不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2?2LiH?Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为?。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为??????mol。

3.（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是???????????????

4.（8分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）?△H=akJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：

⑴图中A点表示_________________，a=__________。

⑵Ea的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：__??????????????????????????__，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3（g），放出的总热量为___?????_。

5.(9分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X的电极名称是???????????（填写“阳极”或“阴极”）。

（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是???????????????，Y电极的材料是????????????????。

（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是?????????????????????????，Y极上的电极反应式为??????????????????。

（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是??????????。

方案

X

Y

a溶液

A

银

石墨

AgNO3

B

银

铁

AgNO3

C

铁

银

Fe(NO3)3

D

铁

银

AgNO3

6.如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（???）

A．蓝、紫、红

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝

D．蓝、红、紫

7.已知反应2A+3B==5C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol?L-1?min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（???）

A．2.5mol?L-1?min-1

B．1mol?L-1?min-1

C．2mol?L-1?min-1

D．3mol?L-1?min-1

8.下列描述中，不符合生产实际的是（????）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

9.(9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?请你与他一起进行实验探究：

I．课题名称：_________________________