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2010-2023历年福建省福州八县一中高二上学期期末联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe(SO4)2·xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。

再重复步骤二两次。

请回答下列问题：

（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、?????、转移、洗涤并转移、????、摇匀。

（2）用??????????????????????????滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现??????????????????????????????,即到达滴定终点。反应的离子方程式：?????????????????????????????????????????

（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.04

2

25.00

1.50

24.50

3

25.00

0.20

20.21

实验测得该晶体中铁的质量分数为?????????。（保留两位小数）

（5）根据步骤二填空：

①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO4标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将????????。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO4标准溶液的体积将???????????

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察???????。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将???（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)?ΔH＝－57.3kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ热量。

（2）如图装置中仪器A的名称是??????????????????????????????????????????，碎泡沫塑料的作用是???????????????????????????????????????????。

（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是????????????

?????????????????????????????????????????????????????????????????????。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会????????(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

3.下列离子方程式正确的是（?）

A．硫化钠水解S2-+2H2OH2S+2OH-

B．硫氢化钠的水解HS-+H2OH3O++S2-

C．不断加热煮沸氯化铁溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D．硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

4.下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是(?)

A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH0

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0

D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH0

5.将H2和Br2充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H0；平衡时Br2的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，则a与b的关系是（?）。

A．ab

B．a=b

C．ab

D．无法确定

6.关于强弱电解质的叙述正确的是：（?）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

7.右图是一电池，下列有关说法正确的是

A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+

B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g

C．石墨电极上发生氧化反应

D．盐桥中K+移向FeCl3溶液

8.形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖