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2010-2023历年福建省福州八中高二下学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是

A．0.001

B．3

C．11

D．13

2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够促进水的电离

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

3.（12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是??????。（填字母序号）

A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=－49.0kJ/mol，??

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式??????????_

②从3min到10min，v(H2)=?????????mol/(L·min)。

4.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是?????????????

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)????????????????????????????

B．已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1

C．0.2mol·L－1HCl溶液与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)

5.下列对化学反应的认识正确的是

A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

6.某温度下，、（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是

A．

B．加适量固体可使溶液由点变到点

C．两点代表的溶液中与乘积相等

D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

7.（18分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ称取1.500g样品，加水溶解，配成250mL溶液。

步骤Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010mol·L－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。???

⑴根据实验步骤填空：

①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有?????????????????????????；

②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数???????（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积?????。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数???????。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察??????????

A．滴定管内液面的变化?????????

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由???????色变成????????色。

⑵滴定结果如表所示：

滴定次数

待测溶液体积/ml

标准NaOH溶液体积读数（ml）

滴定前/ml

滴定后/ml

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.