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2010-2023历年福建省福州三中高三上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.2010年中国汽车销量增长幅度很大，同时也带来了空气污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正的是

A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．该转化总反应；2NO+O2十4CO4CO2+N2

2.下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是

A．金属镁着火，用泡沫灭火器灭火

B．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道

C．氢氧化钠溶液保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶

D．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场

3.反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A．两个反应最终都能使溶液的酸性增强

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性:MnO2SO42—IO3—I2

D．反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5

4.（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气??????????L。

②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式??????????。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为???????，最终控制溶液的pH值为??????。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：

???????NO3—+???????????Mg+?????????H2O=????????N2↑+????Mg(OH)2+???????

（3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为??????????。

②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是?????????。

5.将1．28gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体448mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为

A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL

6.现有含Fe（NO4）3、Cu（NO3）2，HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1：1：1

B．1：1：4

C．1：3：1

D．3：3：8

7.实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化程程为：C2O42—+MnO4—+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

A．配制草酸钠标准液时，直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可

B．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾物质的量之比为5:2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

8.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C,D、E、X，存在下图转化关系-（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X,-定是H2O

B．若D为NaCI，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物

9.（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等离子。有入设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁