2010-2023历年福建省上杭一中高一第二学期半期考试化学试题.docxVIP

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2010-2023历年福建省上杭一中高一第二学期半期考试化学试题

第1卷

一.参考题库(共12题)

1.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式()

A.RH4

B.RH3

C.H2R

D.HR

2.(5分)对于反应:2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编?号

改变的条件

生成SO3的速率

升高温度

降低温度

增大O2的浓度

使用V2O5作催化剂

压缩体积

3.下列微粒中,与氩原子具有相同电子层结构的是?????(???)

4.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、3=2,则此反应可表示为(??)

A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.A+B=C

5.下列过程中,共价键被破坏的是??(??)

A.溴挥发

B.氯气被木炭吸附

C.食盐溶于水

D.硫酸溶于水

6.(4分)发生化学反应时,破坏化学键需要????能量,形成化学键需要???能量。吸收能量用E1表示,释放能量用E2表示,当E1???E2时,反应吸收能量;当E1?????E2时,反应释放能量。

7.(4分)已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力,能力越大,电负性越大,非金属性越强。电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:

元素

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性

0.98

1.57

2.04

2.55

3.04

3.44

3.98

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性

0.93

1.31

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

请结合元素周期律知识完成下列问题:

(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是

(2)预测下列两组元素电负性的大小关系:K????Ca,Na????K(填“大于”、“小于”或者“等于”)。

8.下列说法正确的是(??)

A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应

C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应,可以看破坏化学键所需能量和形成化学键所释放能量的相对大小

9.(8分).A、B、C、D、E为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等:

A

C

D

B

E

(1)写出三种元素名称A???????、B???????、C??????。

(2)B元素位于元素周期表中第??????周期,??????族。

(3)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸(碱)性最强的是(用化学式表示)?????????;E和Na形成的化合物的电子式是?????????。

10.下列哪种说法可以证明反应:N2+3H2??2NH3已达到平衡状态(???)

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成

D.3个H—H键断裂同时,有6个N—H键形成

11.下列关于物质性质变化的比较中正确的是???????????????????????????????(??)

①酸性:HClO4HBrO4HIO4②碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2

③热稳定性:HClH2SPH3④还原性:F—Cl—Br—

A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①②③④

12.可逆反应:2A(气)+3B(气)?3C(气),在一定的条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的性质是:(??)

A.各物质的浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3

B.平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5

C.平衡混合物中各组份的浓度相等

D.单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质

第1卷参考答案

一.参考题库

1.参考答案:A

2.参考答案:(5分)

编?号

改变的条件

生成SO3的速率

升高温度

增大

降低温度

减小

增大O2的浓度

增大

使用V2O5作催化剂

增大

压缩体积

增大

3.参考答案:B

4.参考答案:A

5.参考答案:D

6.参考答案:吸收??释放??大于??小于

7.参考答案:(1)电子层数相同的元素,电负性随最外层电子数的增多而增大;最外层电子数相同的元素,电负性随电子层数的增多而减弱(或元素非金属性越强电负性越大,金属性越强电负性越小或其他合理答案)(2分)。

(2)小于(1分),?

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