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2010-2023历年福建省上杭一中高一第二学期半期考试化学试题
第1卷
一.参考题库(共12题)
1.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式()
A.RH4
B.RH3
C.H2R
D.HR
2.(5分)对于反应:2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编?号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
②
降低温度
③
增大O2的浓度
④
使用V2O5作催化剂
⑤
压缩体积
3.下列微粒中,与氩原子具有相同电子层结构的是?????(???)
4.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、3=2,则此反应可表示为(??)
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
5.下列过程中,共价键被破坏的是??(??)
A.溴挥发
B.氯气被木炭吸附
C.食盐溶于水
D.硫酸溶于水
6.(4分)发生化学反应时,破坏化学键需要????能量,形成化学键需要???能量。吸收能量用E1表示,释放能量用E2表示,当E1???E2时,反应吸收能量;当E1?????E2时,反应释放能量。
7.(4分)已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力,能力越大,电负性越大,非金属性越强。电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
请结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是
(2)预测下列两组元素电负性的大小关系:K????Ca,Na????K(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
8.下列说法正确的是(??)
A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应
C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应,可以看破坏化学键所需能量和形成化学键所释放能量的相对大小
9.(8分).A、B、C、D、E为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等:
A
C
D
B
E
(1)写出三种元素名称A???????、B???????、C??????。
(2)B元素位于元素周期表中第??????周期,??????族。
(3)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸(碱)性最强的是(用化学式表示)?????????;E和Na形成的化合物的电子式是?????????。
10.下列哪种说法可以证明反应:N2+3H2??2NH3已达到平衡状态(???)
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
D.3个H—H键断裂同时,有6个N—H键形成
11.下列关于物质性质变化的比较中正确的是???????????????????????????????(??)
①酸性:HClO4HBrO4HIO4②碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2
③热稳定性:HClH2SPH3④还原性:F—Cl—Br—
A.①②④
B.②③④
C.①②③
D.①②③④
12.可逆反应:2A(气)+3B(气)?3C(气),在一定的条件下,使一定量A和B气体反应,达到平衡状态时,具有的性质是:(??)
A.各物质的浓度之比为[A]:[B]:[C]=2:3:3
B.平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5
C.平衡混合物中各组份的浓度相等
D.单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amol的C物质
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案:A
2.参考答案:(5分)
编?号
改变的条件
生成SO3的速率
①
升高温度
增大
②
降低温度
减小
③
增大O2的浓度
增大
④
使用V2O5作催化剂
增大
⑤
压缩体积
增大
3.参考答案:B
4.参考答案:A
5.参考答案:D
6.参考答案:吸收??释放??大于??小于
7.参考答案:(1)电子层数相同的元素,电负性随最外层电子数的增多而增大;最外层电子数相同的元素,电负性随电子层数的增多而减弱(或元素非金属性越强电负性越大,金属性越强电负性越小或其他合理答案)(2分)。
(2)小于(1分),?
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